Posted on

Содержание

Почему марганцовка желтеет в воде?

Вернувшись домой из роддома, счастливые молодые родители впервые сталкиваются со множеством трудностей, и купание новорождённого — одна из них. Этот процесс осложняется незажившей ранкой на пупке, поэтому часто можно услышать о необходимости применения марганцовки. Но как её развести в воде и насколько она безвредна для малыша?

При купании новорождённого дома необходимо учитывать, что через незажившую пупочную ранку в организм крохи могут проникнуть болезнетворные бактерии или раздражающие вещества. Раньше всегда педиатры рекомендовали для снижения риска воду кипятить, но этот процесс очень трудоёмкий. И вот тут уместно вспомнить об антисептических средствах. Одно из них — марганцовка.

У многих возникает закономерный вопрос, а можно ли купать младенца в растворе перманганата калия, всё же это химическое вещество. Ответ: можно, если правильно им пользоваться.

Есть мнение, что ребёнка можно купать в воде с добавлением марганцовки. И это не лишено смысла, ведь именно марганцовокислый калий используют в медицине для обеззараживания и обработки кожных покровов.

Марганцовокислый калий продаётся в виде кристаллов. Если один из них попадёт на влажную кожу, то можно получить сильный ожог, потому что это вещество очень концентрированное.

Порошок марганцовки представляет собой концентрированные кристаллы химического вещества, которые необходимо разбавить в воде

Для того чтобы избежать подобного при купании новорождённого, порошок перманганата следует развести водой. Ни в коем случае нельзя насыпать его непосредственно в ванночку. При размешивании может случиться так, что не все комочки растворятся полностью и один из них соприкоснётся с кожей ребёнка. В этом случае ожог неизбежен.

Порядок добавления марганцовки в воду для купания таков:

  • в стеклянную посуду, например, в банку, налить воду;
  • в неё положить 5–7 кристаллов марганцовки;
  • хорошо размешать до максимального растворения вещества. В результате вода окрасится в тёмно-бордовый цвет;
  • взять другую посуду и покрыть её двойным слоем марли, можно даже уплотнить кусочком хлопчатобумажной ваты;
  • через этот фильтр процедить тёмный раствор марганцовки, все нерастворенные комочки осядут на вате и не попадут во вторую ёмкость;
  • в ванночку с водой налить немного раствора так, чтобы жидкость приобрела нежно-розовую окраску.

Вода с марганцовкой должна быть нежно-розового цвета, но ни в коем случае не темнее.

В зависимости от того, сколько добавить кристаллов марганцовки, готовый раствор окрашивается в разный цвет

Оглавление [Показать]

Как правильно купать новорождённого в растворе перманганата

Купать ребёнка в растворе марганцовки нужно как в обычной воде, определённых правил для этого нет. Желательно, конечно, чтобы жидкость не попала в глаза или рот. Особого вреда это не принесёт, но может вызвать небольшое раздражение слизистой органа зрения или послабление стула, слабую тошноту. Это всё нежелательные явления.

Ещё одно правило — не следует купать ребёнка в марганцовке долго. Помимо дезинфицирующего действия, она вызывает сухость кожи. Именно поэтому водные процедуры в растворе перманганата калия не должны продолжаться более 10 минут.

Марганцовка — прекрасный вариант для тех, кто хочет обезопасить новорождённого от заражения. Этот раствор оказывает антисептическое действие на воду из-под крана, помогая решить вопрос её чистоты.

Купание новорождённого в растворе марганцовки ничем не отличается от купания в обычной воде

Благодаря свойству подсушивать и нейтрализовать бактерии, перманганат калия может помочь, если у ребёнка на коже есть сыпь, потница, раздражение, опрелости.

В последнее время всё чаще современные медики отвергают испытанные «бабушкины» способы ухода за младенцами. Под запрет попадают и дешёвые лекарства, и питание, и одежда, и средства гигиены. В том числе это коснулось и марганцовки. Недостатки её применения очевидны, но не так страшны, если соблюдать правила использования перманганата.

  1. Сухость кожи от купания в растворе марганцовки — это, безусловно, минус. Но в то же время это ускоряет процесс заживления пупочной ранки. Чтобы свести к минимуму данный нежелательный эффект, пользуйтесь детскими увлажняющими средствами после каждого купания.
  2. При неправильном приготовлении раствора есть риск получения ожогов кожи и слизистых оболочек, поэтому необходимо строго соблюдать все правила разведения вещества в воде.
  3. Окрашивание кожи в жёлтый цвет — побочный эффект, который возникает только при купании в концентрированном растворе, что запрещено делать в случае с новорождённым.

Все эти минусы находятся под контролем родителей: если они будут правильно использовать перманганат калия, то и негативных последствий не будет ни при каких условиях. И всё же не следует использовать марганцовку для купания, если у малыша есть открытые ранки, кожные покровы слишком сухие или замечена аллергия именно на раствор данного вещества.

В последнее время марганцовку перестали повсеместно продавать в аптеках. Её ликвидация из списка разрешённых к свободной реализации медикаментов связана с использованием вещества для приготовления наркотических средств. Но к вреду для здоровья при обычном её применении это не имеет никакого отношения.

Если родители приняли решение отказаться от купания ребёнка в растворе марганцовки, то средство легко можно заменить отварами трав, например, ромашкой, которая также оказывает слабое подсушивающее и антисептическое действие. Только сырьё нужно купить не в виде чайных пакетов, а в форме сушёных соцветий россыпью. Заварить необходимо согласно инструкции на упаковке.

Вместо раствора марганцовки, для купания ребёнка можно приготовить отвар или настой лекарственных трав

Если у малыша на коже есть сыпь от крапивницы, потница или другие мелкие раздражения, включая микротрещинки, можно использовать отвар череды или чистотела. При повышенной возбудимости допускается ванна с валерианой или мятой.

В любом случае обязательно наблюдайте за реакцией ребёнка на добавки в воду для купания, ведь травяные настои могут вызывать аллергию.

Хорошо известный доктор Комаровский, однако, считает бесполезным применение марганцовки для купания младенцев. Он утверждает, что для полного обеззараживания воды раствор должен быть более концентрированным, нежели допускается специалистами. А если разбавлять его до слабо-розового цвета, то антисептическое действие сводится на нет. По его мнению, использование перманганата — это плюс на совести родителей, которые чрезмерно беспокоятся о своём малыше.

О купании новорождённого в марганцовке есть абсолютно противоположные мнения. По этому вопросу лучше проконсультироваться с педиатром. Многие врачи всё же рекомендуют первые две-три недели использовать перманганат. Родители должны знать, что вреда он не нанесёт, а пользу при известных симптомах оказать вполне способен.

Еще несколько лет назад в каждом доме был пузырек с фиолетовым кристаллами, в народе называемыми марганцовкой. Этот раствор использовался для разных целей. И многие помнят розовую, неприятную на вкус воду, которую приходилось пить при отравлениях или обрабатывать ей раны. Но в последние годы многие люди столкнулись с проблемой: невозможно приобрети этот препарат. И они в недоумении: почему запретили марганцовку? Ведь этот дешевый антисептик часто незаменим в быту и медицине.

Научное название этого препарата — перманганат калия. Он является самым популярным антисептиком для наружного и внутреннего применения. Свежий раствор марганцовки обладает окисляющими свойствами и способен убить большинство микробов. Как же применяется марганцовка?

— слабый раствор пьют при отравлениях, диарее и кишечных инфекциях. Такой бледно-розовой водичкой хорошо промывать желудок;

— более концентрированным раствором, до 0,5%, обрабатывают открытые раны, язвы, пролежни и укусы насекомых;

— в педиатрии распространено купание младенцев в ванночке с раствором марганцовки. Это помогает заживить пупочную ранку и обеззараживает воду;

— марганцовкой полощут рот при стоматите и гингивите, лечат больное горло;

— хорошо справляется этот препарат с высыпаниями при герпесе и ветряной оспе;

— ножные ванночки с перманганатом калия помогают при излишней потливости и заживляют мозоли.

Раньше это было самым популярным средством для очищения и обеззараживания воды. Эти кристаллы можно, например, добавить в колодец, чтобы обезопасить себя от бактерий.

До сих пор многие садоводы обрабатывают почву и семена перед посадкой слабым раствором марганцовки. Это помогает бороться с вредителями и стимулирует рост растений;

Раствор марганцовки хорошо помогает бороться с неприятными запахами, например, кошачьей мочи.

При разведении препарата нужно внимательно следить, чтобы его кристаллы не попали на кожу и слизистые и полностью растворились в воде. Ведь они могут вызвать сильный ожог и раздражение кожи. Поэтому при приготовлении препарата рекомендуют сначала приготовить более концентрированный раствор, а потом уже его добавлять в воду. Особенно это важно при внутреннем применении марганцовки и при использовании ее для ванночек ребенку. Кроме того, перманганат калия является легковоспламеняющимся веществом, и может произойти взрыв при трении его кристаллов о железо или при нарушении условий хранения.

Этот недорогой и действенный препарат обладает и рядом опасных свойств. Поэтому во многих странах уже давно, а в нашей стране в 2007 году, была марганцовка запрещена. Почему это произошло, станет ясно, если изучить все свойства этого вещества.

1. Соли калия очень нестабильны и при определенных условиях могут воспламеняться, вплоть до взрыва. Это может произойти даже при комнатной температуре и при несоблюдении условий хранения препарата. Этим свойством часто пользуются террористы при изготовлении взрывных устройств. Это одна из причин, почему запретили продажу марганцовки в больших количествах.

2. Кроме того, перманганат калия относится к средствам, которые называются «перекурсоры». Это такие вещества, которые используются для изготовления наркотических средств. И это, скорее всего, главная причина того, почему запретили марганцовку. Во многих странах этот препарат даже относят к наркотикам и могут оштрафовать за его хранение.

Но как ни странно, официально реализация перманганата калия в аптеках не запрещена, а просто ограничена. Те, кто с возмущеньем интересуются, почему запретили продавать марганцовку, получают ответ, что купить ее все-таки можно. Продается препарат по рецепту врача или в небольшом количестве, по 1-2 пакетика в одни руки. Оказывается, на аптеки наложили строгие ограничения и ввели новые правила относительно хранения и продажи препарата. Во многих городах провизоров обязуют вести строгий учет прихода и расхода марганцовки. А сами аптеки должны быть оборудованы специально для безопасного хранения этого взрывоопасного препарата. Поэтому большинство хозяев аптечного бизнеса отказываются продавать такое «неудобное», к тому же недорогое лекарство. Потому приобрести марганцовку можно, но в немногих государственных учреждениях.

У некоторых в доме еще остались старые запасы такого нужного препарата. Но те, кто столкнулся с необходимостью купить новую упаковку этого антисептика, выясняют, что марганцовка запрещена. Почему? Люди в недоумении. Ведь существуют еще более опасные препараты и вещества, используемые для приготовления наркотиков. И в то же время они находятся в свободной продаже. Это например, ацетон или средство для прочистки труб «Крот». Для изготовления наркотических средств используется также дистиллированная вода, сахар, кофе и многие другие вещества. Но в ограниченной продаже оказалась только марганцовка. Почему запрещена, причины этого не могут внятно разъяснить ни в одной аптеке. Поэтому люди часто возмущаются. А то, что это пока еще не стало массовым процессом, можно объяснить запасами перманганата калия во многих домах.

Почему запретили марганцовку, можно пока объяснить этими двумя причинами. Но люди понимают, что для тех, кому нужно использовать этот препарат для противозаконных целей, ограничение его продажи не станет препятствием. Ведь можно пройти по многим аптекам, в каждой покупая пакетик марганцовки, и набрать таким образом нужное количество. А вот обычные люди от такого запрета пострадали. Потому что во многих случаях этот недорогой антисептик заменить нечем.

Реагенты

  • Гидроксид кальция
  • Перманганат калия
  • Сульфат натрия
  • Глицерин

Безопасность

  • Перед началом опыта наденьте защитные перчатки и очки.

  • Проводите эксперимент на подносе.

Общие правила безопасности

  • Не допускайте попадания химических реагентов в глаза или рот.
  • Не допускайте к месту проведения экспериментов людей без защитных очков, а также маленьких детей и животных.
  • Храните экспериментальный набор в месте, недоступном для детей младше 12 лет.
  • Помойте или очистите всё оборудование и оснастку после использования.
  • Убедитесь, что все контейнеры с реагентами плотно закрыты и хранятся по правилам после использования.
  • Убедитесь, что все одноразовые контейнеры правильно утилизированы.
  • Используйте только оборудование и реактивы, поставляемые в наборе или рекомендуемые текущими инструкциями.
  • Если вы использовали контейнер для еды или посуду для проведения экспериментов, немедленно выбросьте их. Они больше не пригодны для хранения пищи.

Информация о первой помощи

  • В случае попадания реагентов в глаза тщательно промойте глаза водой, при необходимости держа глаз открытым. Немедленно обратитесь к врачу.
  • В случае проглатывания промойте рот водой, выпейте немного чистой воды. Не вызывайте рвоту. Немедленно обратитесь к врачу.
  • В случае вдыхания реагентов выведите пострадавшего на свежий воздух.
  • В случае контакта с кожей или ожогов промывайте поврежденную зону большим количеством воды в течение 10 минут или дольше.
  • В случае сомнений немедленно обратитесь к врачу. Возьмите с собой химический реагент и контейнер от него.
  • В случае травм всегда обращайтесь к врачу.

Рекомендации для родителей

  • Неправильное использование химических реагентов может вызвать травму и нанести вред здоровью. Проводите только указанные в инструкции эксперименты.
  • Данный набор опытов предназначен только для детей 12 лет и старше.
  • Способности детей существенно различаются даже внутри возрастной группы. Поэтому родители, проводящие эксперименты вместе с детьми, должны по своему усмотрению решить, какие опыты подходят для их детей и будут безопасны для них.
  • Родители должны обсудить правила безопасности с ребенком или детьми перед началом проведения экспериментов. Особое внимание следует уделить безопасному обращению с кислотами, щелочами и горючими жидкостями.
  • Перед началом экспериментов очистите место проведения опытов от предметов, которые могут вам помешать. Следует избегать хранения пищевых продуктов рядом с местом проведения опытов. Место проведения опытов должно хорошо вентилироваться и находиться близко к водопроводному крану или другому источнику воды. Для проведения экспериментов потребуется устойчивый стол.
  • Вещества в одноразовой упаковке должны быть использованы полностью или утилизированы после проведения одного эксперимента, т.е. после открытия упаковки.

Другие эксперименты

Пошаговая инструкция

  1. В пластиковую пробирку аккуратно высыпьте всё содержимое баночки с KMnO4 (200 мг смеси сульфата натрия Na2SO4 с KMnO4, 1% содержание по массе).

  2. Вылейте в пробирку содержимое баночки с насыщенным раствором гидроксида кальция Ca(OH)2 (5 мл).

  3. Плотно закройте пробирку крышкой и перемешайте. Убедитесь, что вы получили прозрачный раствор.

  4. Добавьте к получившемуся фиолетовому раствору 2 капли 10%-го водного раствора глицерина.

  5. Плотно закройте пробирку и встряхните её.

  6. Внимательно следите за раствором в пробирке! Наблюдайте изменение цвета хамелеона.

Ожидаемый результат

Две капли глицерина превращают фиолетовый раствор перманганата калия KMnO4 сначала в зелёный, а затем — в оранжевый.

Утилизация

Утилизируйте твёрдые отходы эксперимента вместе с бытовым мусором. Слейте растворы в раковину, промойте избытком воды.

Что произошло

Почему марганцовка меняет цвет?

Марганцовкой называют раствор перманганата калия KMnO4. Он имеет насыщенный фиолетовый цвет. Однако после добавления глицерина в этот раствор мы наблюдаем достаточно быстрое изменение окраски: пробирка превращается в хамелеона. Что же происходит? В воде KMnO4 распадается на две заряженные частицы:

KMnO4 → K+ + MnO4-

Именно MnO4- отвечает за фиолетовое окрашивание раствора. Частица MnO4- взаимодействует с глицерином. Сначала получается зелёный MnO42-:

MnO4- → MnO42-;

а затем бурый MnO2:

MnO42 → MnO2.

Атом марганца Mn в KMnO4 имеет внушительный положительный заряд (+7). Mn+7 – это сильный окислитель, а значит, он очень хочет заполучить в своё владение электроны (e-). Обычно Mn+7 забирает себе сразу несколько электронов – так сильно он хочет ими «полакомиться». Однако условия нашей реакции подобраны так, чтобы «голодный» марганец не торопился и насыщался электронами постепенно. А глицерин выступает в роли заботливой домохозяйки, подающей марганцу электроны порция за порцией:

MnO4- + e- → MnO42-;

MnO42 + 2e- → MnO2;

MnO2 + 2e- → Mn2+.

Фиолетовый перманганат MnO4- (заряд марганца +7, Mn7+) получает электрон и становится зелёным манганатом MnO42- (заряд марганца +6, Mn6+). Глицерин «кормит» его двумя электронами, и манганат превращается в бурый диоксид марганца MnO2 (Mn4+). Диоксид марганца мог бы взять ещё два электрона и превратиться в бесцветный Mn2+. Однако в условиях нашей реакции MnO2 выпадает в осадок, и этого не происходит.

Реакции, в которых вещества обмениваются электронами, называются окислительно-восстановительными. Жадные до электронов атомы называются окислителями, а те из атомов, которые отдают свои электроны («кормят» окислителей), – восстановителями. В нашем случае марганец – это окислитель, а глицерин – восстановитель.

Кстати, заряды у атомов, (например: +1 у K+, +7 у Mn+7 или -1 у Cl-) химики называют степенями окисления. Подробнее о них вы можете прочитать в описании эксперимента «Исчезающий йод».

Если внимательно следить за хамелеоном, вы заметите, что через несколько секунд после добавления глицерина в раствор он приобретёт синюю окраску. Синий цвет образуется при смешении фиолетового (от перманганата MnO4-) и зелёного (от манганата MnO42-) растворов. Однако он достаточно быстро зеленеет – в растворе становится всё меньше MnO4- и больше MnO42-.

Учёным удалось обнаружить, в какой форме марганец способен окрашивать раствор в синий цвет. Это происходит, когда он образует гипоманганат-ион MnO43-. Здесь марганец находится в степени окисления +5 (Mn+5). Однако MnO43- очень неустойчив, и для его получения необходимы особые условия, поэтому в нашем опыте его увидеть не получится.

Глицерин взаимодействует с перманганатом калия, отдавая ему свои электроны. Глицерин взят в нашей реакции в большом избытке (его примерно в 10 раз больше, чем перманганата калия KMnO4). Сам глицерин в условиях нашей реакции превращается глицериновый альдегид, а затем − в глицериновую кислоту.

Как мы уже выяснили, глицерин C3H5(OH)3 окисляется перманганатом калия. Глицерин – это весьма сложная органическая молекула, поэтому и реакции с его участием зачастую непросты. Окисление глицерина – сложная реакция, в ходе которой образуется много различных веществ. Многие из них существуют совсем недолго и превращаются в другие, а некоторые можно найти в растворе и после окончания реакции. Такая ситуация характерна для всей органической химии в целом. Обычно те вещества, которых по итогам химической реакции получается больше всего, называют основными продуктами, а остальные – побочными.

В нашем случае основной продукт окисления глицерина перманганатом калия – это глицериновая кислота.

В водном растворе гидроксид кальция Ca(OH)2 распадается на три заряженные частицы (ионы):

Ca(OH)2 → Ca2+(раствор) + 2OH-.

В транспорте, магазине, кафе или в школьном классе – везде нас окружают разные люди. И ведём мы себя в таких местах по-разному. Даже если делаем одно и то же дело – например, читаем книгу. В окружении разных людей мы делаем это немного по-разному: где-то медленнее, где-то быстрее, иногда запоминаем прочитанное хорошо, а другой раз не можем вспомнить и строчки уже на следующий день. Так и перманганат калия в окружении ионов OH- ведёт себя по-особенному. У глицерина он забирает электроны «нежнее», никуда не торопясь. Именно поэтому мы можем наблюдать изменение окраски хамелеона.

А что произойдёт, если не добавлять раствор Ca(OH)2?

Когда в растворе присутствует избыток ионов OH-, такой раствор называют щелочным (или говорят, что он имеет щелочную реакцию). Если же, наоборот, в растворе есть избыток ионов H+, такой раствор называют кислым. Почему «наоборот»? Потому что вместе ионы OH- и H+ образуют молекулу воды h3O. А вот если ионы H+ и OH- присутствуют поровну (то есть мы имеем фактически воду), раствор называют нейтральным.

В кислом растворе активный окислитель KMnO4 становится крайне невоспитанным, даже грубым. Он очень быстро отнимает электроны у глицерина (целых 5 за раз!), и марганец превращается из Mn^+7 (в перманганате MnO4-) в Mn2+:

MnO4- + 5e- → Mn2+

Последний (Mn2+) не придаёт воде никакой окраски. Поэтому в кислом растворе марганцовка очень быстро обесцветится, и хамелеон не получится.

Похожая ситуация произойдёт и в случае нейтрального раствора перманганата калия. Только мы «потеряем» не все цвета хамелеона, как в кислом растворе, а только два – зелёный манганат MnO42- получаться не будет, а значит, синее окрашивание тоже исчезнет.

Можно! Хамелеон из хрома (Cr) будет иметь следующую окраску:

оранжевый (бихромат Cr2O72-) → зелёный (Cr3+) → голубой (Cr2+).

Ещё один хамелеон – из ванадия (V):

жёлтый (VO3+) → голубой (VO2+) → зелёный (V3+) → лиловый (V2+).

Вот только заставить растворы соединений хрома или ванадия менять свой цвет так красиво, как это происходит в случае марганца (марганцовки), намного сложнее. Кроме того, придётся постоянно добавлять новые вещества в смесь. Поэтому настоящий хамелеон − такой, что будет менять свой цвет «самостоятельно», − получается только из марганцовки.

Марганец Mn, как и хром Cr и ванадий V, – это переходные металлы – большая группа химических элементов, обладающих целым набором интересных свойств. Одна из особенностей переходных металлов – яркая и разнообразная окраска соединений и их растворов.

Например, из растворов соединений переходных металлов легко получить химическую радугу:

Каждый Охотник Желает Знать, Где Сидит Фазан:

  • Красный (тиоционат железа (III) Fe(SCN)3), железо Fe;

  • Оранжевый (бихромат Cr2O72-), хром Cr;

  • Жёлтый (VO3+), ванадий V;

  • Зелёный (нитрат никеля, Ni(NO3)2), никель Ni;

  • Голубой (сульфат меди, CuSO4), медь Cu;

  • Синий (тетрахлоркобальтат, 2-), кобальт Co;

  • Фиолетовый (перманганат MnO4-), марганец Mn.

Развитие эксперимента

Как изменить хамелеона дальше?

Это интересно

Можно ли обратить реакцию и снова получить фиолетовый раствор?

Некоторые химические реакции могут протекать как в одном направлении, так и в обратном. Такие реакции называют обратимыми и, по сравнению с общим числом химических реакций, их известно не так уж много. Можно обратить реакцию, создав особые условия (например, сильный нагрев реакционной смеси) или добавив какой-то новый реагент. Окисление глицерина перманганатом калия KMnO4 не относится к реакциям такого типа. Более того, в рамках нашего эксперимента обратить эту реакцию невозможно. Поэтому заставить хамелеона менять свой цвет в обратном порядке у нас не получится.

Давайте разберёмся, существует ли способ обратить нашего хамелеона?

Сначала простой вопрос: может ли окисленный глицерин (глицериновая кислота) превратить диоксид марганца MnO2 обратно в фиолетовую марганцовку KMnO4? Нет, не может. Даже если мы будем ему сильно помогать (например, греть раствор). А всё потому, что KMnO4 – сильный окислитель (с этим мы разобрались немного выше), в то время как глицериновая кислота обладает слабыми окислительными свойствами. Слабому окислителю невероятно трудно что-либо противопоставить сильному!

Можно ли превратить MnO2 обратно в KMnO4, используя другие реагенты? Да, можно. Вот только для этого вам придётся работать в настоящей химической лаборатории! Один из лабораторных способов получения KMnO4 – это взаимодействие MnO2 с хлором Cl2 в присутствии избытка гидроксида калия KOH:

2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4 h3O

Дома такую реакцию не провести – это и сложно (понадобится специальное оборудование), и небезопасно. Да и сама она будет иметь мало общего с ярким и красивым хамелеоном из нашего опыта.

Раньше почти в каждом доме в аптечке хранились стеклянные пузырьки, наполненные мелкими черными кристалликами – перманганатом калия, в просторечии – марганцовкой. Эта соль известна в фармакологии своими антисептическими свойствами, а также способностью обеззараживать многие яды и очищать воду.

Спектр применения марганцовки в домашних условиях всегда был достаточно широким. Ею обрабатывали раны, лечили язвы, промывали желудок при отравлениях, с помощью слабого раствора очищали для питья воду. И тут внезапно в аптеках перестали продавать этот полезный препарат. Как оказалось, марганцовка запрещена правительством Российской Федерации с 2007 года. В этом году примеру соседа последовала и Украина.

Почему запретили марганцовку? Точнее, ее не запретили, но жестко ограничили продажу в аптеках – теперь перманганат калия можно купить исключительно в государственных фармакологических предприятиях и только при наличии рецепта врача. Оказалось, причин тому несколько, и кроются они в свойствах вещества.

Первой причиной, почему запретили марганцовку, стала ее взрывная способность. Эта соль калия обладает специфическим свойством: при нагреве и даже при комнатной температуре, будучи сильным окислителем, она реагирует на воздействие таких восстановителей, как сахароза, танин, глицерин, а также реакция наблюдается при взаимодействии с порошками активных металлов – кальция, магния, алюминия. При подобных химических реакциях происходит саморазогревание и самовоспламенение вещества (вплоть до взрыва). Вот почему запретили продажу марганцовки. Причиной всему является борьба с террористической деятельностью. То есть знакомый с детства перманганат калия – одно из веществ, используемых при изготовлении самодельных взрывных устройств.

На Украине запрет на продажу этого вещества был введен летом 2013 года. Почему запретили марганцовку в этой стране? Ее причислили к разряду прекурсоров – то есть веществ, используемых в кустарном изготовлении наркотиков. Оказывается, перманганат калия является одним из компонентов для изготовления метамфетамина под названием «первитин», или «винт». В состав этого наркотического средства также входит йод, эфедрин, красный фосфор. Однако гонению подверглась именно марганцовка. В России эта причина также являлась одной из ведущих при внесении описываемого вещества в список запрещенных к продаже препаратов.

На данный момент в Российской Федерации запрет на продажу марганцовки потихоньку слабеет. При пересмотре списков запрещенных веществ ее частично разрешили к продаже, но в количестве не более 3 миллиграммов. Эксперты в области фармакологии считают подобное решение правильным. Но почему запретили марганцовку? Причины, указанные выше, не изжиты на данный момент, а само по себе такое вещество, как перманганат калия, уже устарело. На смену ему приходят новые поколения антисептиков, которые не задействуют в противозаконных манипуляциях.

на протяжении длительного времени считалась лучшим антисептиком. Раствор использовали для заживления ран, лечения некоторых заболеваний и даже применяли в качестве средства укрепления иммунитета у новорожденных детей. За последние несколько лет ситуация изменилась кардинально. Теперь марганцовка – дефицит, а приобрести ее в аптеке довольно сложно.

Причины дефицита

Главной причиной того, что марганцовка стала недоступна для населения – это внесение ее в список «запрещенных препаратов». Произошло это в 2007 году, о чем свидетельствует специальный Указ Правительства РФ. Многие ошибочно полагают, что знаменитый препарат полностью запрещен к производству.

Однако на самом деле это не так. Дело в том, что выпуск марганцовки просто сократили в значительной степени, а продаваться в аптеках она стала исключительно по рецепту. Именно поэтому купить ее на данный момент очень сложно. Большинство населения таким решением не довольно. С давних времен кристаллы перманганата калия разбавляли в воде и использовали для лекарственных целей.

Существует мнение, что причиной запрета свободной продажи марганцовки является специальная программа Правительства, которая рассчитана на борьбу с сомнительными методами самолечения. На самом деле такой вывод не имеет оснований и официально не подтвержден ни в одном источнике. Кроме того, подобной программы просто нет. Некоторые современные специалисты критикуют популярность марганцовки, предлагая заменить ее такими препаратами как, например, антисептический крем «Розамет».

Некоторые аптеки отказались от реализации марганцовки по собственному желанию. Объясняется это решение очень просто. В соответствии с некоторыми изменениями, в значительной степени ужесточились требования хранения этого препарата.

Теперь аптеки должны не только соблюдать новые правила, но и оснащать свои помещения специальным оборудованием. Конечно же, это связано с затратами и выделением отдельной площади для его установки. В большинстве аптечных пунктов такие действия неосуществимы. Например, из-за нехватки площади помещения.

The most common method of application of potassium permanganate – bathing newborns. Now young mothers have to look for an alternative to the famous antiseptics using sea salt or herbs.

Стоит отметить, что взрывные химические реакции могут возникнуть при естественных условиях, например, если не соблюдать условия хранения препарата. Самонагревание гранул может произойти даже при комнатной температуре.

По мнению Правительства РФ взрывной способностью марганцовки могут воспользоваться недоброжелатели в террористических целях. Основанием для такого вывода являются проведенные опыты. Кристаллы перманганата калия взрываются при трении о частички любых металлов.

If you still have stocks of potassium permanganate, pay attention to the expiration date of the drug and never violate the conditions of storage specified on the packaging.

Вторым поводом для ограничения выпуска считается занесение марганцовки в список «прекурсосов». Такие вещества используются для изготовления наркотических веществ в домашних условиях. Самый известный наркотик такого типа — «Винт».

Почему запретили марганцовку

Как разводить марганцовку в ванной? Нам врач сказала должна быть светло розовая вода, у меня получается какая-то коричневая. Может мало марганцовки? Не знаю видно ли по фото

Комментарии

Почему вода с марганцовкой желтеет

При t=70C большинство микроорганизмов гибнут в течение получаса, при температуре от 85C и выше – в течение нескольких минут.
Достаточно довести воду до кипения и подавляющее большинство микроорганизмов погибнет (кроме некоторых вирусов, бациллы сибирской язвы).
Кипячение достаточно надёжный способ, но в целом достаточно затратный и может оказаться малоудобным и непригодным в экстренных случаях.
ДЕЗИНФЕКЦИЯ ВОДЫ С ПОМОЩЬЮ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ, KMnO4 (марганцовка).

Это старый дедовский способ, но сейчас понемногу выходящий из употребления в силу различных причин: вытеснение другими средствами (фильтры, хлорсодержащие таблетки и пр.), проблематичность приобретения из-за отнесения KMnO4 к прекурсорам. Однако препарат все-таки замечательный и у многих он, возможно, до сих пор сохранился.
Применение данного химического соединения в концентрации 0,01-0,1% для человека безопасно. Например, слабым раствором марганцовки полощут горло, промывают раны и желудок. Туристы кипятят на костре воду, бросив в нее несколько кристалликов марганцовки. Бактерицидный эффект основан на высоких окислительных свойствах перманганата калия.
Чтобы обеззаразить воду марганцовкой, нужно добавить несколько кристалликов на 3-4 литра воды. Вода должна быть слабо розоватой окраски. Яркий цвет – перебор, что может вызвать проблемы.
После добавления марганцовки дайте воде постоять 15-30 минут в теплое время года, или около часа — в холодное время. Отстаивание необходимо, чтобы KMnO4 полностью растворился, чтобы не получить химический ожог, если нерастворившийся кристаллик перманганата калия попадёт на слизистую желудочно-кишечного тракта. Однако возможно ускорить процесс, если разводить марганцовку в стакане, а раствор уже добавлять в питьевой котёл. При высокой (но допустимой дозировке) можно нарушить микрофлору ЖКТ (убивает/дезинфицирует как вредные, так и полезные микроорганизмы). Если есть возможность провести такую воду через активированный уголь, то вы получите вполне качественную питьевую воду.
Достоинствами способа дезинфекции воды являются: высокая эффективность, дешевизна, компактность и низкий вес. KMnO4 – сильный окислитель, поэтому не только уничтожает бактерии, но и нейтрализует ряд токсинов (продуктов жизнедеятельности), выделяемых этими самыми бактериями.
Перманганат калия является достаточно универсальным препаратом: с его помощью можно обрабатывать раны, дезинфицировать инструмент, полоскать горло или рот при воспалительных процессах, обрабатывать ожоги и язвы, использовать для промывания желудка при отравлениях. Дозировка водного раствора при наружном использовании: для промывания ран (0.1-0.5 %), для полоскания рта и горла (0.01-0.1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5 %), для промывания желудка при о

Калия перманганат, а в народе марганцовка, представляет собой маленькие кристаллы насыщенного фиолетового оттенка с характерным металлическим отблеском. Препарат хорошо растворяется в воде, цвет которой приобретает насыщенный розовый или темно-фиолетовый оттенок, в зависимости от концентрации вещества в жидкости.

Является антисептическим средством, которым еще буквально 5-10 лет тому назад пользовались практически в каждом доме. С помощью марганцовки можно делать слабый обеззараживающий раствор воды в ванной и купать в нем ребенка.

Очень слабый раствор вызывает рвоту, что поможет при отравлениях.

Перманганат калия отлично справляется с разного рода инфицированными ранами, которые долго не заживают, достаточно пару раз на день обрабатывать гнойные поражения кожи раствором, и они начнут быстрее заживать.

Полезна марганцовка и при ангине, с помощью нее можно бороться с вредоносными бактериями в горле – всего лишь нужно делать полоскания 3 раза в день. Также ею можно лечить молочницу влагалища, промывать ожоги на коже. С помощью рецептов народной медицины калия перманганатом можно лечить понос, гастрит и геморрой.

Не смотря на все полезные качества и явную пользу в быту, на данный момент марганцовка запрещена в России для свободной продажи. Тот, кто будет несанкционированно продавать калия перманганат, подлежит уголовному наказанию.

Почему нельзя купить марганцовку – основные причины

Существует 4 веские причины отсутствия данного препарата на аптечных прилавках:

  • Из него могут делать бомбы и взрывоопасные вещества
  • Наркозависимые используют кристаллы препарата в качестве одного из составных опаснейшего наркотического вещества – первитина
  • Продавать калиевую соль марганцевой кислоты неудобно и невыгодно
  • Марганцовка опасна для потребления – неверные дозировки могут вызвать отек и ожог гортани, ротовой полости

Пояснение касательно первого пункта – так как вещество действительно взрывоопасно, оно должно храниться в определенных условиях, этим могут похвастаться далеко не все аптеки в России. Если в аптечном помещении есть место для хранения кристаллов, которое пропитано огнеупорными веществами, то только тогда по закону оно может продаваться. Также нельзя выставлять этот медикамент на витрину прилавка.

Пояснение касательно второго пункта – наркотическое вещество под названием первитин наркозависимые научились делать из перманганата калия и бронхолитина (средство от кашля, в состав которого входит эфедрина гидрохлорид). В связи с этим властям пришлось внести изменения в список сильнодействующих наркотических веществ и внести туда калиевую соль марганцевой кислоты.

Пояснение насчет третьего пункта — если работник аптечного учреждения продает данный препарат, то он обязан вести строгий учет по продажам. Также по рецепту нельзя отпускать более двух бутылочек медикамента. Плюс ко всему марганцовка должна храниться в особых условиях, указанных в первом пункте (с противопожарной системой), а специально устанавливать огнеупорную защиту ради копеечного лекарства, которое продается в ограниченном количестве – вообще не выгодно. Вот почему препарат так сложно найти.

И наконец, последний пункт – калиевая соль марганцевой кислоты действительно представляет опасность для здоровья детей и невнимательных людей, которые не могут правильно рассчитать верную концентрацию средства для перорального употребления. Если человек выпил больше необходимого, медикамент легко спровоцирует ожог или отек. Случаи отравления перманганатом калия, когда он был в свободной продаже, встречались в медицинской практике часто, особенно среди несовершеннолетних.

Что делать, если ребенок выпил раствор или съел кристаллы?

Все зависит от количества выпитого или съеденного средства. Если ребенок выпил слабый раствор медикамента бледно-розового цвета, то с ним, скорее всего ничего не случится. В таком случае нужно, чтобы он выпил пол-литра или литр кипяченой теплой воды. Далее надо постараться вызвать рвоту. Если же ребенок выпил темный раствор, то придется лечить отравление, потому что в большой концентрации может возникнуть отек гортани или ожог пищевода. Требуется немедленная госпитализация, чтобы в условиях стационара ребенку промыли желудок и начали лечить от повреждений желудка, если они есть. Хуже всего, если ребенок съел кристаллы, потому что это концентрированная форма. В таком случае сразу вызывается скорая помощь, делаются очистительные процедуры ЖКТ.

Скорее всего, придется лечить ребенка от последствий съеденного порошка. В самых тяжелых случаях придется делать операцию. Возможные последствия: в лучшем случае будет рвота и понос, а в худшем – ожог пищевода, отек гортани, судорожные припадки, геморрагический колит, нефропатия, гепатопатия.

Смертельная доза для ребенка считается 3 грамма вещества, а для взрослого колеблется от 0.3 до 0.5 грамм на килограмм веса. Также в домашних условиях, чтобы предотвратить ожог, можно дать выпить раствор соды. Так как перманганат калия – это не что иное, как калиевая соль марганцевой кислоты, а все кислоты нейтрализуются щелочью, то сода может сгладить возможные негативные последствия, если был выпит слабый раствор в небольшом количестве.

Почему марганцовка желтеет в воде?

На самом деле, многие люди задаются этим вопросом и не понимают что делать, когда видят такую странную реакцию. Если в проточной воде перманганат калия меняет розовый или фиолетовый цвет на желтый, это означает, что в воде содержатся продукты распада органических соединений, с которыми калиевая соль марганцевой кислоты вступает в реакцию, из-за чего образуется такой оттенок. Это свойство перманганата калия очень полезно в быту, так можно проверить качество питьевой воды: достаточно накапать пару капель раствора, и если он пожелтеет, значит, такую воду не стоит пить.

Войти

May. 18th, 2013

Как вычислить органику в воде в домашних условиях.

Называется «анализ на перманганатную окисляемость», основан на способности раствора перманганата калия как сильного окислителя связывать органические соединения из растворов и образовывать с ними нерастворимые взвеси. Способ используется аквариумистами для определения чистоты воды, а так же экологами в лабораториях как качественная реакция на органику в воде. (Внимание, при заборе проб из природных источников растущая в месте забора пробы на берегу ольха искажает результат, что-то она выделяет в воду. Неоднократно проверено.)

Методика проведения крайне простая — при отсутствии в растворе органики малиновый раствор марганцовки сохраняет свой цвет длительное время. При наличии органики — меняет свой цвет в сторону жёлто-коричневого, при большой концентрации органических веществ — даёт хорошо заметный связанный осадок. Чем сложнее органическое соединение — тем легче и лучше оно связывается (как раз то, что нам и нужно), т.е. анализ становится более однозначный и чувствительный.

Используем (слева направо):

— раствор марганцовки;
— слабый раствор удобрения «энерген» (гумат калия, гуминовые кислоты — продукты гниения почвы, то что нужно)
— кубик сахара;
— простая вода из крана.

Разливаем марганцовку поровну во все растворы.

1. Это раствор марганцовки в водопроводной воде. Органики нет.

2. Это раствор марганцовки и сахара. Явно пожелтел.

3. А это были гуминовые кислоты из почвы. Связались и осели.

Будет здорово, если кто-нибудь проверит таким образом раствор например мясного сока из пакета от мяса и выложит фото.

Растворы минеральных солей перманганат не связывает, только органику. Так что минерализация природная или искусственная не даёт ни каких помех на эту пробу. А проверить детально раствор на следовые количества продуктов крови можно, нужна или бензидиновая проба, или проба с гваяковой смолой. 1) Это очень дорого. 2) Бензидин ядовит и сильный канцероген, поэтому я с ним связываться не буду. 3) Заказав эти реактивы по сети или спросив у знакомых вы очень рискуете попасть под наблюдение неприятных ведомств.

Почему марганцовка в воде желтеет — Строительный портал №1

Обеззараживание воды — очень актуальная тема, поскольку человеку в сутки требуется 3-4 л. воды. В экстренных случаях (например, катастрофы, военные действия), особенно в густо населённых областях, необходимость обеззараживания воды встает на первое место после физического выживания.
Сложнее всего очистить так называемую «цветущую» воду. «Цветение воды» вызывается сине-зелеными водорослями. В процессе жизнедеятельности такие водорослей (не все) производят целый ряд токсинов. Воду с признаками «цветения» можно встретить и вдалеке от населённых пунктов. Поскольку заражена она не бактериями, а токсинами, то, если у вас не будет другого выбора, то никакие методы для обеззараживания ее от биологических факторов — бактерий, вирусов и пр. — в данном случае не помогут. Способ очистки от токсинов — такой же, как и для других «химических» загрязнений: фильтры с активированным углем, с последующим обеззараживанием от бактерий и других микроорганизмов.
Обеззараживание воды от болезнетворных микроорганизмов
КИПЯЧЕНИЕ.

При t=70C большинство микроорганизмов гибнут в течение получаса, при температуре от 85C и выше – в течение нескольких минут.
Достаточно довести воду до кипения и подавляющее большинство микроорганизмов погибнет (кроме некоторых вирусов, бациллы сибирской язвы).
Кипячение достаточно надёжный способ, но в целом достаточно затратный и может оказаться малоудобным и непригодным в экстренных случаях.
ДЕЗИНФЕКЦИЯ ВОДЫ С ПОМОЩЬЮ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ, KMnO4 (марганцовка).

Это старый дедовский способ, но сейчас понемногу выходящий из употребления в силу различных причин: вытеснение другими средствами (фильтры, хлорсодержащие таблетки и пр.), проблематичность приобретения из-за отнесения KMnO4 к прекурсорам. Однако препарат все-таки замечательный и у многих он, возможно, до сих пор сохранился.
Применение данного химического соединения в концентрации 0,01-0,1% для человека безопасно. Например, слабым раствором марганцовки полощут горло, промывают раны и желудок. Туристы кипятят на костре воду, бросив в нее несколько кристалликов марганцовки. Бактерицидный эффект основан на высоких окислительных свойствах перманганата калия.
Чтобы обеззаразить воду марганцовкой, нужно добавить несколько кристалликов на 3-4 литра воды. Вода должна быть слабо розоватой окраски. Яркий цвет – перебор, что может вызвать проблемы.
После добавления марганцовки дайте воде постоять 15-30 минут в теплое время года, или около часа — в холодное время. Отстаивание необходимо, чтобы KMnO4 полностью растворился, чтобы не получить химический ожог, если нерастворившийся кристаллик перманганата калия попадёт на слизистую желудочно-кишечного тракта. Однако возможно ускорить процесс, если разводить марганцовку в стакане, а раствор уже добавлять в питьевой котёл. При высокой (но допустимой дозировке) можно нарушить микрофлору ЖКТ (убивает/дезинфицирует как вредные, так и полезные микроорганизмы). Если есть возможность провести такую воду через активированный уголь, то вы получите вполне качественную питьевую воду.
Достоинствами способа дезинфекции воды являются: высокая эффективность, дешевизна, компактность и низкий вес. KMnO4 – сильный окислитель, поэтому не только уничтожает бактерии, но и нейтрализует ряд токсинов (продуктов жизнедеятельности), выделяемых этими самыми бактериями.
Перманганат калия является достаточно универсальным препаратом: с его помощью можно обрабатывать раны, дезинфицировать инструмент, полоскать горло или рот при воспалительных процессах, обрабатывать ожоги и язвы, использовать для промывания желудка при отравлениях. Дозировка водного раствора при наружном использовании: для промывания ран (0.1-0.5 %), для полоскания рта и горла (0.01-0.1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5 %), для промывания желудка при о



Source: otvet.mail.ru

Почему марганцовка желтеет в воде

В воде есть различные растворенные вещества и всякие бывают бактерии и прочая органика. Вот с ними и происходит реакция. Только это не за минуту и не за две бывает. А коричневое выпадает — это двуокись марганца. Она еще раньше применялась для наполнения батареек и применяется как краситель для керамики. Такая керамика имеет коричневый цвет. Бытует мнение, что можно самогон марганцовкой чистить и что коричневое это мусор. Но как видите оно появляется и само по себе.

Всего две капли глицерина — и марганцовка меняет свой цвет!

Сделайте этот эксперимент дома

Этот опыт входит в набор «Цветная химия». Подпишитесь и получите всё, что понадобится для проведения этого эксперимента дома.

Реагенты

Безопасность

Перед началом опыта наденьте защитные перчатки и очки.

Проводите эксперимент на подносе.

  • Не допускайте попадания химических реагентов в глаза или рот.
  • Не допускайте к месту проведения экспериментов людей без защитных очков, а также маленьких детей и животных.
  • Храните экспериментальный набор в месте, недоступном для детей младше 12 лет.
  • Помойте или очистите всё оборудование и оснастку после использования.
  • Убедитесь, что все контейнеры с реагентами плотно закрыты и хранятся по правилам после использования.
  • Убедитесь, что все одноразовые контейнеры правильно утилизированы.
  • Используйте только оборудование и реактивы, поставляемые в наборе или рекомендуемые текущими инструкциями.
  • Если вы использовали контейнер для еды или посуду для проведения экспериментов, немедленно выбросьте их. Они больше не пригодны для хранения пищи.
  • В случае попадания реагентов в глаза тщательно промойте глаза водой, при необходимости держа глаз открытым. Немедленно обратитесь к врачу.
  • В случае проглатывания промойте рот водой, выпейте немного чистой воды. Не вызывайте рвоту. Немедленно обратитесь к врачу.
  • В случае вдыхания реагентов выведите пострадавшего на свежий воздух.
  • В случае контакта с кожей или ожогов промывайте поврежденную зону большим количеством воды в течение 10 минут или дольше.
  • В случае сомнений немедленно обратитесь к врачу. Возьмите с собой химический реагент и контейнер от него.
  • В случае травм всегда обращайтесь к врачу.
  • Неправильное использование химических реагентов может вызвать травму и нанести вред здоровью. Проводите только указанные в инструкции эксперименты.
  • Данный набор опытов предназначен только для детей 12 лет и старше.
  • Способности детей существенно различаются даже внутри возрастной группы. Поэтому родители, проводящие эксперименты вместе с детьми, должны по своему усмотрению решить, какие опыты подходят для их детей и будут безопасны для них.
  • Родители должны обсудить правила безопасности с ребенком или детьми перед началом проведения экспериментов. Особое внимание следует уделить безопасному обращению с кислотами, щелочами и горючими жидкостями.
  • Перед началом экспериментов очистите место проведения опытов от предметов, которые могут вам помешать. Следует избегать хранения пищевых продуктов рядом с местом проведения опытов. Место проведения опытов должно хорошо вентилироваться и находиться близко к водопроводному крану или другому источнику воды. Для проведения экспериментов потребуется устойчивый стол.
  • Вещества в одноразовой упаковке должны быть использованы полностью или утилизированы после проведения одного эксперимента, т.е. после открытия упаковки.

Другие эксперименты

Пошаговая инструкция

В пластиковую пробирку аккуратно высыпьте всё содержимое баночки с KMnO4 (200 мг смеси сульфата натрия Na2SO4 с KMnO4, 1% содержание по массе).

Вылейте в пробирку содержимое баночки с насыщенным раствором гидроксида кальция Ca(OH)2 (5 мл).

Плотно закройте пробирку крышкой и перемешайте. Убедитесь, что вы получили прозрачный раствор.

Добавьте к получившемуся фиолетовому раствору 2 капли 10%-го водного раствора глицерина.

Плотно закройте пробирку и встряхните её.

Внимательно следите за раствором в пробирке! Наблюдайте изменение цвета хамелеона.

Ожидаемый результат

Две капли глицерина превращают фиолетовый раствор перманганата калия KMnO4 сначала в зелёный, а затем — в оранжевый.

Утилизация

Утилизируйте твёрдые отходы эксперимента вместе с бытовым мусором. Слейте растворы в раковину, промойте избытком воды.

Что произошло

Почему марганцовка меняет цвет?

Марганцовкой называют раствор перманганата калия KMnO4. Он имеет насыщенный фиолетовый цвет. Однако после добавления глицерина в этот раствор мы наблюдаем достаточно быстрое изменение окраски: пробирка превращается в хамелеона. Что же происходит? В воде KMnO4 распадается на две заряженные частицы:

Именно MnO4 — отвечает за фиолетовое окрашивание раствора. Частица MnO4 — взаимодействует с глицерином. Сначала получается зелёный MnO4 2- :

а затем бурый MnO2:

Дополнение

Атом марганца Mn в KMnO4 имеет внушительный положительный заряд (+7). Mn +7 – это сильный окислитель, а значит, он очень хочет заполучить в своё владение электроны (e — ). Обычно Mn +7 забирает себе сразу несколько электронов – так сильно он хочет ими «полакомиться». Однако условия нашей реакции подобраны так, чтобы «голодный» марганец не торопился и насыщался электронами постепенно. А глицерин выступает в роли заботливой домохозяйки, подающей марганцу электроны порция за порцией:

Фиолетовый перманганат MnO4 — (заряд марганца +7, Mn 7+ ) получает электрон и становится зелёным манганатом MnO4 2- (заряд марганца +6, Mn 6+ ). Глицерин «кормит» его двумя электронами, и манганат превращается в бурый диоксид марганца MnO2 (Mn 4+ ). Диоксид марганца мог бы взять ещё два электрона и превратиться в бесцветный Mn 2+ . Однако в условиях нашей реакции MnO2 выпадает в осадок, и этого не происходит.

Реакции, в которых вещества обмениваются электронами, называются окислительно-восстановительными. Жадные до электронов атомы называются окислителями, а те из атомов, которые отдают свои электроны («кормят» окислителей), – восстановителями. В нашем случае марганец – это окислитель, а глицерин – восстановитель.

Кстати, заряды у атомов, (например: +1 у K + , +7 у Mn +7 или -1 у Cl — ) химики называют степенями окисления. Подробнее о них вы можете прочитать в описании эксперимента «Исчезающий йод».

Почему раствор поначалу синеет?

Если внимательно следить за хамелеоном, вы заметите, что через несколько секунд после добавления глицерина в раствор он приобретёт синюю окраску. Синий цвет образуется при смешении фиолетового (от перманганата MnO4 — ) и зелёного (от манганата MnO4 2- ) растворов. Однако он достаточно быстро зеленеет – в растворе становится всё меньше MnO4 — и больше MnO4 2- .

Дополнение

Учёным удалось обнаружить, в какой форме марганец способен окрашивать раствор в синий цвет. Это происходит, когда он образует гипоманганат-ион MnO4 3- . Здесь марганец находится в степени окисления +5 (Mn +5 ). Однако MnO4 3- очень неустойчив, и для его получения необходимы особые условия, поэтому в нашем опыте его увидеть не получится.

Что происходит с глицерином в нашем опыте?

Глицерин взаимодействует с перманганатом калия, отдавая ему свои электроны. Глицерин взят в нашей реакции в большом избытке (его примерно в 10 раз больше, чем перманганата калия KMnO4). Сам глицерин в условиях нашей реакции превращается глицериновый альдегид, а затем − в глицериновую кислоту.

Дополнение

Как мы уже выяснили, глицерин C3H5(OH)3 окисляется перманганатом калия. Глицерин – это весьма сложная органическая молекула, поэтому и реакции с его участием зачастую непросты. Окисление глицерина – сложная реакция, в ходе которой образуется много различных веществ. Многие из них существуют совсем недолго и превращаются в другие, а некоторые можно найти в растворе и после окончания реакции. Такая ситуация характерна для всей органической химии в целом. Обычно те вещества, которых по итогам химической реакции получается больше всего, называют основными продуктами, а остальные – побочными.

В нашем случае основной продукт окисления глицерина перманганатом калия – это глицериновая кислота.

Для чего мы добавляем гидроксид кальция Ca(OH)2 в раствор KMnO4?

В водном растворе гидроксид кальция Ca(OH)2 распадается на три заряженные частицы (ионы):

В транспорте, магазине, кафе или в школьном классе – везде нас окружают разные люди. И ведём мы себя в таких местах по-разному. Даже если делаем одно и то же дело – например, читаем книгу. В окружении разных людей мы делаем это немного по-разному: где-то медленнее, где-то быстрее, иногда запоминаем прочитанное хорошо, а другой раз не можем вспомнить и строчки уже на следующий день. Так и перманганат калия в окружении ионов OH — ведёт себя по-особенному. У глицерина он забирает электроны «нежнее», никуда не торопясь. Именно поэтому мы можем наблюдать изменение окраски хамелеона.

Дополнение

А что произойдёт, если не добавлять раствор Ca(OH)2?

Когда в растворе присутствует избыток ионов OH — , такой раствор называют щелочным (или говорят, что он имеет щелочную реакцию). Если же, наоборот, в растворе есть избыток ионов H + , такой раствор называют кислым. Почему «наоборот»? Потому что вместе ионы OH — и H + образуют молекулу воды H2O. А вот если ионы H + и OH — присутствуют поровну (то есть мы имеем фактически воду), раствор называют нейтральным.

В кислом растворе активный окислитель KMnO4 становится крайне невоспитанным, даже грубым. Он очень быстро отнимает электроны у глицерина (целых 5 за раз!), и марганец превращается из Mn^+7 (в перманганате MnO4 — ) в Mn 2+ :

MnO4 — + 5e — → Mn 2+

Последний (Mn 2+ ) не придаёт воде никакой окраски. Поэтому в кислом растворе марганцовка очень быстро обесцветится, и хамелеон не получится.

Похожая ситуация произойдёт и в случае нейтрального раствора перманганата калия. Только мы «потеряем» не все цвета хамелеона, как в кислом растворе, а только два – зелёный манганат MnO4 2- получаться не будет, а значит, синее окрашивание тоже исчезнет.

Можно ли сделать хамелеона, используя что-нибудь, кроме KMnO4?

Можно! Хамелеон из хрома (Cr) будет иметь следующую окраску:

оранжевый (бихромат Cr2O7 2- ) → зелёный (Cr 3+ ) → голубой (Cr 2+ ).

Ещё один хамелеон – из ванадия (V):

жёлтый (VO 3+ ) → голубой (VO 2+ ) → зелёный (V 3+ ) → лиловый (V 2+ ).

Вот только заставить растворы соединений хрома или ванадия менять свой цвет так красиво, как это происходит в случае марганца (марганцовки), намного сложнее. Кроме того, придётся постоянно добавлять новые вещества в смесь. Поэтому настоящий хамелеон − такой, что будет менять свой цвет «самостоятельно», − получается только из марганцовки.

Дополнение

Марганец Mn, как и хром Cr и ванадий V, – это переходные металлы – большая группа химических элементов, обладающих целым набором интересных свойств. Одна из особенностей переходных металлов – яркая и разнообразная окраска соединений и их растворов.

Например, из растворов соединений переходных металлов легко получить химическую радугу:

Каждый Охотник Желает Знать, Где Сидит Фазан:

Красный (тиоционат железа (III) Fe(SCN)3), железо Fe;

Оранжевый (бихромат Cr2O7 2- ), хром Cr;

Жёлтый (VO 3+ ), ванадий V;

Зелёный (нитрат никеля, Ni(NO3)2), никель Ni;

Голубой (сульфат меди, CuSO4), медь Cu;

Синий (тетрахлоркобальтат, [CoCl4] 2- ), кобальт Co;

Фиолетовый (перманганат MnO4 — ), марганец Mn.

Развитие эксперимента

Как изменить хамелеона дальше?

Это интересно

Можно ли обратить реакцию и снова получить фиолетовый раствор?

Некоторые химические реакции могут протекать как в одном направлении, так и в обратном. Такие реакции называют обратимыми и, по сравнению с общим числом химических реакций, их известно не так уж много. Можно обратить реакцию, создав особые условия (например, сильный нагрев реакционной смеси) или добавив какой-то новый реагент. Окисление глицерина перманганатом калия KMnO4 не относится к реакциям такого типа. Более того, в рамках нашего эксперимента обратить эту реакцию невозможно. Поэтому заставить хамелеона менять свой цвет в обратном порядке у нас не получится.

Дополнение

Давайте разберёмся, существует ли способ обратить нашего хамелеона?

Сначала простой вопрос: может ли окисленный глицерин (глицериновая кислота) превратить диоксид марганца MnO2 обратно в фиолетовую марганцовку KMnO4? Нет, не может. Даже если мы будем ему сильно помогать (например, греть раствор). А всё потому, что KMnO4 – сильный окислитель (с этим мы разобрались немного выше), в то время как глицериновая кислота обладает слабыми окислительными свойствами. Слабому окислителю невероятно трудно что-либо противопоставить сильному!

Можно ли превратить MnO2 обратно в KMnO4, используя другие реагенты? Да, можно. Вот только для этого вам придётся работать в настоящей химической лаборатории! Один из лабораторных способов получения KMnO4 – это взаимодействие MnO2 с хлором Cl2 в присутствии избытка гидроксида калия KOH:

Дома такую реакцию не провести – это и сложно (понадобится специальное оборудование), и небезопасно. Да и сама она будет иметь мало общего с ярким и красивым хамелеоном из нашего опыта.

Войти

May. 18th, 2013

Как вычислить органику в воде в домашних условиях.

Называется «анализ на перманганатную окисляемость», основан на способности раствора перманганата калия как сильного окислителя связывать органические соединения из растворов и образовывать с ними нерастворимые взвеси. Способ используется аквариумистами для определения чистоты воды, а так же экологами в лабораториях как качественная реакция на органику в воде. (Внимание, при заборе проб из природных источников растущая в месте забора пробы на берегу ольха искажает результат, что-то она выделяет в воду. Неоднократно проверено.)

Методика проведения крайне простая — при отсутствии в растворе органики малиновый раствор марганцовки сохраняет свой цвет длительное время. При наличии органики — меняет свой цвет в сторону жёлто-коричневого, при большой концентрации органических веществ — даёт хорошо заметный связанный осадок. Чем сложнее органическое соединение — тем легче и лучше оно связывается (как раз то, что нам и нужно), т.е. анализ становится более однозначный и чувствительный.

Используем (слева направо):

— раствор марганцовки;
— слабый раствор удобрения «энерген» (гумат калия, гуминовые кислоты — продукты гниения почвы, то что нужно)
— кубик сахара;
— простая вода из крана.

Разливаем марганцовку поровну во все растворы.

1. Это раствор марганцовки в водопроводной воде. Органики нет.

2. Это раствор марганцовки и сахара. Явно пожелтел.

3. А это были гуминовые кислоты из почвы. Связались и осели.

Будет здорово, если кто-нибудь проверит таким образом раствор например мясного сока из пакета от мяса и выложит фото.

Растворы минеральных солей перманганат не связывает, только органику. Так что минерализация природная или искусственная не даёт ни каких помех на эту пробу. А проверить детально раствор на следовые количества продуктов крови можно, нужна или бензидиновая проба, или проба с гваяковой смолой. 1) Это очень дорого. 2) Бензидин ядовит и сильный канцероген, поэтому я с ним связываться не буду. 3) Заказав эти реактивы по сети или спросив у знакомых вы очень рискуете попасть под наблюдение неприятных ведомств.

Как вычислить органику в воде в домашних условиях. Называется…

Как вычислить органику в воде в домашних условиях.

Называется «анализ на перманганатную окисляемость», основан на способности раствора перманганата калия как сильного окислителя связывать органические соединения из растворов и образовывать с ними нерастворимые взвеси. Способ используется аквариумистами для определения чистоты воды, а так же экологами в лабораториях как качественная реакция на органику в воде. (Внимание, при заборе проб из природных источников растущая в месте забора пробы на берегу ольха искажает результат, что-то она выделяет в воду. Неоднократно проверено.)

Методика проведения крайне простая — при отсутствии в растворе органики малиновый раствор марганцовки сохраняет свой цвет длительное время. При наличии органики — меняет свой цвет в сторону жёлто-коричневого, при большой концентрации органических веществ — даёт хорошо заметный связанный осадок. Чем сложнее органическое соединение — тем легче и лучше оно связывается (как раз то, что нам и нужно), т.е. анализ становится более однозначный и чувствительный.

Используем (слева направо):

— раствор марганцовки;
— слабый раствор удобрения «энерген» (гумат калия, гуминовые кислоты — продукты гниения почвы, то что нужно)
— кубик сахара;
— простая вода из крана.

PICT0095

Разливаем марганцовку поровну во все растворы.

PICT0098

Спустя 3 часа:

1. Это раствор марганцовки в водопроводной воде. Органики нет.

PICT0004

2. Это раствор марганцовки и сахара. Явно пожелтел.

PICT0005

3. А это были гуминовые кислоты из почвы. Связались и осели.

PICT0008

Будет здорово, если кто-нибудь проверит таким образом раствор например мясного сока из пакета от мяса и выложит фото.

Растворы минеральных солей перманганат не связывает, только органику. Так что минерализация природная или искусственная не даёт ни каких помех на эту пробу. А проверить детально раствор на следовые количества продуктов крови можно, нужна или бензидиновая проба, или проба с гваяковой смолой. 1) Это очень дорого. 2) Бензидин ядовит и сильный канцероген, поэтому я с ним связываться не буду. 3) Заказав эти реактивы по сети или спросив у знакомых вы очень рискуете попасть под наблюдение неприятных ведомств.

Марганцовка для здоровья растений — надёжная и незаменимая

Не секрет, что многие препараты из аптек перекочевали на дачные участки. Их применение, на первый взгляд, кажется таким экзотичным, что некоторыми дачниками воспринимается чуть ли не в штыки. При этом марганцовка — давно известный антисептик, который применяется и в медицине, и в ветеринарии. В растениеводстве раствор марганцовки применяют не только как антисептик, но и как удобрение. В этой статье расскажем на примерах, как правильно использовать марганцовку в саду и огороде.

МарганцовкаСодержание:

Что такое марганцовка?

Марганцовкой в быту называют калиевую соль марганцевой кислоты, которую обозначают химической формулой KMnO₄. Второе более распространенное химическое наименование вещества – марганцовокислый калий.

В промышленности марганец добывают из марганцевых руд, а соль получают химическим или электрохимическим окислением соединений марганца.

По внешнему виду марганцовка представляет красивые темно-фиолетовые или почти черные кристаллы, которые в ограниченном количестве растворяются в воде.

Как приготовить 1%-ный раствор марганцовки?

Чтобы получить 1% раствор марганцовки, нужно развести в 100 мл воды 1 грамм вещества. Для получения 2%-ного раствора, соответственно, 2 грамма. Но дачники, как правило, делают такие растворы «на глаз». Что, может, и не совсем точно, зато не нужно приобретать сверхточные весы.

Для этого используют стандартную чайную ложку. Если насыпать в неё кристаллы марганцовки без верха (аккуратно снимаем верхушку лезвием ножа), то в нее поместиться 6 г вещества. После разведения этого количества марганцовокислого калия в 600 мл воды мы получаем 1% раствор марганцовки.

Химические свойства марганцовки

Марганцовка относится к сильным окислителям. Растворяется в воде, аммиаке, метаноле, пиридине, ацетоне. В зависимости от рН раствора окисляет различные вещества, сама в реакциях восстанавливается до солей марганца разной степени окисления.

Окислительные свойства марганцовки обеспечивают антисептическое и антимикробное действие. Химическое вещество (из группы «безвредной» химии) стало использоваться дачниками, как обеззараживающее средство и микроудобрение для подкормок на огородах и садово-ягодных участках.

С марганцовкой будьте осторожны! Используйте перчатки при работе с кристаллами. Попадая на кожу, они могут вызывать дерматит. Позаботьтесь о том, чтобы частички пыли не попали в дыхательные пути. Это может привести к кашлю или головной боли.

В зависимости от производителя, марганцовка в продаже сегодня может быть в различных упаковках. © stoporvi

Использование марганцовки при выращивании растений

Марганцовка незаменимое вещество для дачи с ранней весны и до поздней осени. Она используется для обеззараживания почвы, как удобрение, способствует уничтожению и профилактике грибковых болезней при протравливании семян, защищает растения от заболеваний.

Внесение марганцовки в почву как удобрение

Известно, что минеральные удобрения – основа повышения эффективного плодородия почвы. Марганец растениям необходим для окислительно-восстановительных процессов, дыхания и фотосинтеза. При недостатке марганца в почве вносят марганцовые удобрения (марганцовый шлам, марганцовый суперфосфат) в дозе 3-5 г/кв. м площади. Если удобрений нет, можно использовать сульфат марганца (марганец сернокислый) в виде 0,03-0,05% раствора.

Если в хозяйстве этих удобрений не оказалось, можно полить почву на открытых грядках и в теплице 1-3% раствором марганцовки, используя его как микроудобрение. Обработку почвы проводят весной за 2 недели до посева или посадки овощных и огородных культур. Этим приемом можно и удобрить почву, и обеззаразить.

Обеззараживание почвы

Марганцовка хорошо обеззараживает почву от вредных микроорганизмов, в том числе от фузариоза и корневых гнилей. С этой целью раствор 0,2% концентрации вносят перед посадкой в каждую лунку по 1 л под все рассадные культуры.

Антисептик для подготовки семян

Если семена закуплены в магазине, они продаются уже обработанными. При самостоятельной заготовке в домашних условиях семена обязательно подлежат дезинфекции или протравливанию. Эта процедура необходима, чтобы уничтожить негативную микрофлору, поселившуюся на поверхности семян.

Для протравливания используют 0,5-1% раствор. Мелкие семена выдерживают в растворе 15-20 минут, моют под проточной водой, подсушивают на воздухе. Протравливание марганцовкой повышает иммунитет растений к инфекционным заболеваниям. Нельзя передерживать и увеличивать концентрацию раствора. Семена могут получить химический ожог и потерять всхожесть.

Подкормка для овощных и плодово-ягодных культур

В течение вегетационного периода при дефиците марганца в растениях (листовая и почвенная диагностика) марганцовку используют для корневых и внекорневых подкормок в виде растворов.

Корневую подкормку проводят раствором в начале вегетационного периода (лучше смесью с азотсодержащими туками). Доза марганцовки 5 г/кв. м площади для овощных и клубники/земляники; для ягодников — 5-10 и для плодовых деревьев (плодоносящих) — 10-15 г/кв. м.

Внекорневую подкормку в виде раствора готовят также из смеси марганцовки (3 г) и борной кислоты (1 г) на 10 л воды. Опрыскивают овощные, ягодные кустарники, плодовые деревья весной до цветения и при необходимости (борьба с болезнями) в период завязывания плодов.

Рассаду подкармливают марганцовкой 2 раза. Первый раз перед пересадкой в открытый грунт и второй через 1-2 недели после высадки на постоянное место раствором из 5 г марганцовки в 10 л воды.

Чем темнее окраска раствора марганцовки, тем выше концентрация растворенного вещества. © Elisabeth Rusinová

Марганцовка как фунгицид

Как фунгицид, применяют растворы марганцовки для опрыскивания против грибковых заболеваний. Ее используют для борьбы с бурой пятнистостью, фузариозом, хлорозом, бурой ржавчиной, гнилями и другими болезнями.

Необходимо помнить, что для успешной борьбы под разные типы растений (овощные, кустарники, деревья и т.д.) растворы марганцовки готовят разной концентрации.

К примеру:

Для опрыскивания овощных культур с профилактической целью против мучнистой росы, слизистого бактериоза, гнилей используют для опрыскивания 3% раствор марганцовки.

Если мучнистая роса проявилась на огурцах, тыкве, кабачках, дынях, проводят опрыскивание каждые 3 дня 3% раствором марганцовки до устранения заболевания.

Самым распространенным заболеванием томатов является фитофтороз. Для профилактики томаты опрыскивают 1-2% раствором марганцовки 3 раза за вегетационный период: в фазу разрастания надземной массы, перед массовым цветением и в фазу завязывания или начале разрастания плодов.

Клубни картофеля и луковиц перед посадкой для обеззараживания замачивают на 5-8 часов в растворе марганцовки, приготовленной из расчета 5 г порошка на 10 л воды. Некоторые огородники готовят более концентрированный раствор (15 г марганцовки на ведро воды), но замачивают клубни и луковицы на 1-2 часа.

Серую гниль на клубнике/землянике и других травянистых ягодниках хорошо убирает раствор марганцовки из 2 чайных ложек без верха марганцовки на 10 л воды. Опрыскивание обычно проводят после цветения.

На плодовых кустарниках (крыжовник, смородина, виноград) против мучнистой росы используют бордосскую жидкость с марганцовкой. На 10 л бордосской жидкости добавляют 3 г марганцовки и опрыскивают растения при заболевании и профилактически при влажной, дождливой погоде. Можно использовать для опрыскивания состав из 50 г калийной селитры и 3 г марганцовки, разведенных в 10 л воды.

Внимание! Если опрыскивание овощных и других культур проводят настоем золы, то нельзя добавлять марганцовку, так как зола уже содержит этот микроэлемент. Его передозировка угнетает растения.

Правильное хранение марганцовки

Кристаллическую марганцовку хранят в темной стеклянной посуде в прохладном месте, без доступа солнечного света. При дневном освещении вещество может потерять окислительные качества.

Из-за возможности возгорания или взрыва, емкость или упаковка с марганцовкой должны находиться отдельно от серы, фосфора, глицерина, других масел и жиров, а также вдали от активных металлов – кальция, алюминия, магния, натрия и др. Марганцовка несовместима с сахаром, танином, углем.

Официальный срок ее хранения 5 лет. На этикетке должна быть указана дата приобретения и длительность хранения вещества. При неправильном хранении марганцовка теряет свои антисептические свойства. Но, как показывает опыт, в оптимальных условиях она может храниться значительно дольше.

Основным показателем потери качества кристаллов или порошка марганцовки служит красно-бурый оттенок раствора или выпадение осадка.

Растворы марганцовки домашнего приготовления хранят не более 2 суток, но лучше использовать всегда свежеприготовленные. Аптечные растворы в герметичных упаковках имеют более длительный срок хранения. В предыдущие годы их продавали в аптеках, на этикетке всегда был указан срок изготовления и хранения.

Оставшийся после использования раствор марганцовки выливают, а емкость промывают водой без добавления каких-либо моющих средств.

Сегодня марганцовку можно купить в магазинах для садоводов. А вот из аптек она практически исчезла.

Уважаемые читатели! В этой статье вы ознакомились со свойствами марганцовки.  Условно «безобидное» химическое вещество поможет на садовом участке только при условии его правильного разведения и применения. Поэтому будьте внимательны при работе с растворами марганцовки.

Почему нет марганцовки в аптеках. Почему запретили марганцовку. Почему марганцовка желтеет в воде

Раньше такое средство как марганцовка можно было найти в любой аптечке. Её использовали для устранения токсинов из организма, уничтожения вредоносных бактерий и многого другого. Так как средство относится к классу антисептиков, им можно дезинфицировать раны и царапины. Но сегодня купить препарат в аптеке проблематично. А если вы его и найдете, приобрести препарат можно только по рецепту.

Почему марганцовка запрещена: ответы на вопросы

Этим средством пользовались наши бабушки и мамы, ведь в то время оно было одним из самых доступных антисептиков. Да и цена на марганцовку была копеечная. Но в последние года ситуация кардинально изменилась, так как средство исключили из продажи.

Почему марганцовка официально запрещена к продаже? Объяснение очень простое — ведь теперь она есть в списке запрещенных лекарственных препаратов. Её внесли в этот список уже давно, еще в 2007 году (в России). В Украине средство запретили продавать без рецепта с 2013-го года. Но несмотря на это, марганцовка не исчезла с прилавков полностью, она все же продается, но в гораздо меньших количествах. Приобрести препарат можно по рецепту, поэтому перед посещением аптеки вам придется пойти к врачу.

Из-за чего появился запрет? Кто-то считает, что это произошло из-за того, что многие люди занимаются самолечением в домашних условиях, это провоцирует серьезные заболевания. Но на самом деле это не так.

Многие аптеки отказались от продажи средства, так как новые законодательные нормы предъявляют больше требований к условиям хранения . И далеко не каждая аптека может обеспечить такие условия. А так как цена на марганцовку низкая, продажа препарата стала не выгодной.

Согласитесь, кто захочет закупать новое дорогостоящее оборудование только для того чтобы хранить такое бюджетное средство, как марганцовка? Большинство аптек не могут позволить увеличение площади помещения и покупку оборудования.

Почему марганцовка требует особых условий хранения?

Почему новое законодательство установило другие требования к хранению препарата? Ведь раньше таких требований не было. Одна из причин — взрывные свойства основного компонента (соль калия). При повышенных температурах оно воспламеняется и может спровоцировать взрыв. Поэтому если вам все же удалось купить марганцовку, храните её в прохладном месте. Ведь она способна воспламениться даже в квартире, при нагревании.

Есть случаи, когда марганцовку использовали для нарушения общественного порядка. Поэтому все желающие могут купить её только по рецепту, в ограниченных количествах. Также вещество применялось для изготовления пр

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *