Как правильно выбрать цвет галогенок

Автомобильная лампа предназначена для освещения дороги в темное время суток и при неблагоприятных погодных условиях, она служит залогом вашей безопасности во время передвижения. Галогеновые лампы считаются самым оптимальным вариантом решения проблемы освещения в вашем автомобиле, но стоит учесть, что от цвета свечения ламп зависит результат их применения. В данной статье мы поможем вам разобраться, какой же цвет ламп вам необходим.

Галогеновые лампы еще не утратили своей популярности среди автолюбителей, привлекая их своей невысокой ценой. Такие выводы напрашиваются из того факта, что изготовители не сдают позиции производства галогеновых ламп, приближая качество их свечения к ксеноновому свету. Стоит отметить то, что газоразрядные (ксеноновые) лампы лучше галогеновых, но для них необходимо специальное оборудование, то есть блок розжига, который обеспечивает им высокое напряжение. Кроме этого, необходимо оборудовать оптику омывателями фар и автокорректорами. Согласитесь, что это несколько затратно. Многие автопроизводители устанавливают галогеновые лампы в оптику машин еще на заводе. В случае, если такая лампа вышла из рабочего состояния или ее свет вас не устраивает, тогда необходимо ее заменить на новую. Далее мы разберемся, какие же именно цветные галогеновые лампы вам подойдут больше всего.

Особенности цвета светового потока галогеновых ламп

• Стандарт. Как правило, это лампы, цветовая температура которых варьируется в пределах от 3000 К до 3500 К, это желтые галогенки. Уже давно установлено и многим известно, что желтый оттенок света намного эффективнее во время тумана или дождя, а это значительно увеличивает безопасность при плохой видимости. Во время дождя или тумана белый свет отражается от капель, что очень сильно ухудшает видимость дороги и утомляет глаза автомобилиста. Поэтому, именно желтый свет всепогодных ламп намного практичнее при вождении в таких условиях.
• Белый. Лампы с таким свечением имеют цветовую температуру 3900 – 4300 К. Они идеально подходят для головного освещения и считаются универсальными, так как их можно использовать в любое время суток и при любой погоде (дождь, снег, яркое солнце и т. п.). Ярким представителем галогенки белого цвета можно считать модель X-treme Vision +100% от компании Philips (проедставлен на рисунке справа), где цоколя могут быть различные. Она отличается повышенным качеством и высокими эксплуатационными характеристиками. По сравнению с обычными галогенками, дает в 2 раза больше света (пример на рисунке ниже), что гарантирует гораздо более качественную освещенность дорожного полотна во время движения на автомобиле в темное время суток. Свет максимально приближен к ксеноновому освещению.
• Голубоватый. Галогенки, которые имеют цветовую температуру 4400-6000 градусов по Кельвину, как правило, называют галогеновые лампы голубые. Они способны справиться с освещением в темное время суток и предназначены для использования при долгих ночных поездках и в хорошую погоду. Часто их используют при поездках по городу, так как они отлично выделяются даже при освещении дорог уличными фонарями.

Как уже упоминалось ранее, есть автомобильные лампы, которые могут светить намного лучше, и ярким примером вполне можно считать ксенон. Но, при всем этом, газоразрядные лампы имеют ряд преимуществ.

Достоинства галогеновых ламп: для полноценной работы не требуется дополнительное оборудование: блок розжига, омыватель фар, автокорректор и т. д.; считаются экологически чистыми, так как не содержат паров ртути; потребляют небольшое количество энергии автомобиля – 55-130 Вт; КПД 30-60%; длительный период эксплуатации – 400-1000 часов; свет галогеновых ламп не слепит встречных водителей; большой выбор цоколей; невысокая стоимость.

Выводы

Стоит всегда помнить, что от цвета галогеновых ламп зависит не только ваше комфортное и безопасное передвижение на дороге, но и остальных участников движения. Для освещения дорожного полотна лучше использовать желтые галогенки. Если же вам необходим свет для поездок в ясную сухую погоду, то выбирайте белый или голубой цвет освещения. 

Галогенная или галогеновая лампа как правильно, галогеновый цикл

Устройство и принцип действия галогенных ламп

Галогенная лампа представляет собой обычную лампу накаливания со спиралью из вольфрамовой проволоки специальных марок, колба которых заполнена буферным газом (азотно-кислородная смесь или смесь инертного газа с кислородом) с добавлением галогеносодержащих примесей. В качестве таких примесей используются летучие соединения бора или йода.

Йодсодержащие лампы лидируют по объемам производства за счет доступности и простоты получения соединений, а также в связи с некоторыми технологическими факторами.

Вольфрамово-галогенный цикл

Использование галогенов в лампах накаливания связано с реализацией так называемого вольфрамово-галогенного цикла. При его протекании происходит несколько процессов.

• Испарение вольфрама с тела свечения (нити накаливания) за счет высоких температур.
• Перенос испарившихся частиц вольфрама за счет диффузии или конвекции в области относительно низкой температуры (ниже 1400К), находящиеся вблизи стенок колбы.
• Образование устойчивых молекул соединений вольфрам-галоген в низкотемпературных областях.
• Перенос образовавшихся молекул в области высоких температур вблизи разогретой вольфрамовой спирали.
• Распад молекул под действием высоких температур и выпадение атомов вольфрама на поверхность тела свечения.

В результате этих процессов частично нивелируются два основных недостатка классических ламп накаливания.

1. Не происходит потемнения поверхности колбы, за счет того, что испарившиеся частицы вольфрама возвращаются на нить накаливания.
2. Осуществляется частичная регенерация тела свечения, что может существенно продлить срок службы лампы.

Реализация вольфрамово-галогенного цикла с точки зрения процессов внутри лампы пока далека от совершенства.

• Во-первых, протекание процессов с использованием соединений йода невозможно, при отсутствии кислорода. Поскольку в качестве галогеносодержащих добавок используются водородные соединения (йодистые метил и метилен), в процессах внутри колбы наблюдается протекание водяного цикла, вызывающего ускоренное разрушение нити накала.
• Во-вторых, использование йода не приводит к полной регенерации нити, так как возврат испарившегося вольфрама происходит хаотично, не восстанавливая наиболее перегретые зоны тела свечения. В результате ускоренное испарение вольфрама с участков, имеющих наиболее высокую температуру, и перегорание нити неизбежны.
• В-третьих, оказывают отрицательное влияние некоторые другие свойства йода – повышенная агрессивность к металлам, поглощение значительной доли излучения в желто-зеленой части спектра, слабо отработанная технология дозировки галогена.

Указанные недостатки могут быть устранены применением соединений других галогенов. В настоящее время широко используются летучие соединения брома (бромистые этилы и этилены).

Высокая агрессивность как брома, так и могущих его заменить хлора и фтора (последний наиболее перспективен с точки зрения регенерации нити, но проявляет высокую активность в отношении стекла и кварцевого стекла, из которого изготавливаются колбы ламп) пока ограничивает их применение.

Поиск летучих галогенных соединений для улучшения качества вольфрамово-галогенного цикла в лабораториях продолжается до сих пор.

Особенности конструктивных решений

Применение буферного газа и использование свойств вольфрамово-галогенного цикла привело к изменениям в конструкции лампы накаливания.

• За счет уменьшения скорости выгорания тела свечения появилась возможность поднять температуру нити до величины в 3000К. В связи с этим потребовалось использование для колбы кварцевого стекла, задерживающего потто ультрафиолетового излучения.
• В результате устранения осаждения на стенках колбы материала нити удалось значительно уменьшить ее размеры. Это, в свою очередь, позволило поднять давление внутри колбы и использовать в качестве буферных тяжелые инертные газы, в частности, ксенон, что положительно сказалось на увеличении мощности и долговечности галогенных ламп по сравнению с классическими лампами накаливания.

Новые решения в конструкции

При эксплуатации лампы накаливания, галогенной в том числе, значительная часть излучения тела свечения лежит в инфракрасном диапазоне. Специалисты приводят цифры, согласно которым более 60% энергии, потребляемой осветительным прибором, выделяется в виде тепловой.

Следует учитывать, что не все датчики движения для включения света корректно функционируют с люминесцентными и светодиодными лампами. Чтобы обойти эту проблему необходимо выбрать устройства с обычным электромеханическим реле на выходе.

Существуют разные схемы управления освещением. Как использовать фотореле для обустройства электроосвещения на улице, можно научиться .

Новые решения конструкции галогенных ламп используют покрытие колбы, не пропускающей инфракрасную составляющую излучения. Применение такого покрытия локализует тепловое излучение в объеме колбы. Это позволяет получить дополнительный нагрев спирали и повышение ее температуры до необходимых значений при снижении потребляемой лампой мощности.

Преимущества и недостатки галогенных ламп

С особенностями конструкции и принципа действия галогенных ламп связаны их эксплуатационные преимущества и недостатки

Экономичность (потребление электроэнергии)

Высокая температура тела свечения и отсутствие затемнения колбы определяют высокую светоотдачу галогенных ламп. Для осветительных приборов такого типа светоотдача лежит в пределах 15-22 лм/Вт. Для сравнения, лучшие экземпляры классических ламп накаливания с трудом обеспечивают эту величину на уровне 10-12 лм/Вт.

Таким образом, для получения одной и той же величины освещенности использование галогенных ламп дает выигрыш по мощности в 1.5-2 раза.

Снижению непроизводительных потерь мощности в идее тепла способствует наполнение галогенных ламп тяжелыми инертными газами. Этой же цели служат особые конструктивные решения, в частности, покрытие колбы материалами непрозрачными для инфракрасного излучения.

В результате экономический эффект для потребителя от применения галогенных ламп сравним с использованием люминесцентных источников.

Долговечность

Частичная регенерация материала тела свечения в вольфрамово-галогенном цикле и высокое давление буферного газа в колбе приводят к существенному снижению износа спирали галогенной лампы в процессе эксплуатации. Для современных галогенных осветительных приборов типичное значение срока эксплуатации составляет 2-5 тысяч часов свечения, что в несколько раз превосходит долговечность ламп накаливания и мало уступает люминесцентным лампам.

Цветопередача

Технология, использующая свечение нагретого до высоких температур источника, дает световое излучение, близкое по характеристикам к естественному. В этом заключается преимущество ламп накаливания и галогенных ламп по сравнению с другими источниками света.

Более высокая температура нити накаливания в галогенной лампе приводит к некоторому смещению спектра лампы в голубую область по сравнению с лампами накаливания, уменьшению «теплых» составляющих. Несмотря на это, цветопередача галогенных ламп лежит в пределах Ra 99-100.

Компактность

Возможность уменьшить колбу привела к созданию малогабаритных мощных ламп, которые с успехом могут использоваться в качестве точечных источников освещения для помещений. Это же достоинство дает возможность применения галогенных ламп в качестве источников головного света автомобилей.

Кроме перечисленных, к достоинствам галогенных ламп можно отнести простоту регулирования интенсивности освещения с использованием распространенных схем диммеров (регуляторов освещенности) и безопасность эксплуатации в тяжелых условиях, в том числе и при повышенной влажности – этой особенностью отличаются низковольтные галогенные приборы.

При проверке мультиметром конденсатор необходимо сначала осмотреть, потом уже проверять его на сопротивление и ёмкость. Если делать это регулярно в превентивных целях, можно обеспечить качественную и надежную работу электронных и электрических схем своих приборов и аппаратуры.

Автоматические выключатели предотвращают возникновение в электрических цепях перегрузок и токов короткого замыкания. Какое защитное устройство лучше выбрать для дома, можно узнать , а советы по подключению УЗО можно прочитать .

Основные недостатки ламп с галогенными наполнителями связаны с принципом их работы.

• Высокая температура колбы, в некоторых моделях достигающая величин возгорания окружающих предметов. В связи с этим требуется применение соответствующих мер пожарной безопасности.
• С высокой температурой колбы связана и нетерпимость галогенных приборов к загрязнению внешних поверхностей. Подобное загрязнение может привести к локальному перегреву поверхности колбы и преждевременному выходу лампы из строя. В связи с этим требуются особые меры предосторожности при эксплуатации или конструктивные решения для защиты колбы.
• Относительная дороговизна, связанная с применением специфических материалов при изготовлении (кварц, инертные буферные газы, летучие соединения галогенов). Однако стоимость галогенных ламп значительно ниже популярных люминесцентных и светодиодных источников.

Виды галогенных ламп и их цоколей для использования в домашних системах освещения

Отечественные и зарубежные производители выпускают галогенные лампы для использования как в стандартных (220-240В), так и в низковольтных (12-24В) осветительных сетях.

Линейные галогенные лампы R7s

Лампы этого типа имеют вид кварцевой трубки с выводами с двух сторон. Выпускаются стандартной длины – 78 и 118 мм с цоколями типа R7s. Обладают повышенной механической прочностью. В большинстве случаев требуют горизонтального размещения лампы.

Обладая высокой мощностью (вплоть до десятков кВт), используются в качестве источников заливного света для наружного освещения и внутреннего освещения пространств значительной площади.

Лампы с внешней колбой

Этот тип галогенных ламп предназначен для прямой замены традиционных ламп накаливания в стандартных осветительных сетях (220-240В). По форме колба таких ламп напоминает колбу ламп накаливания. Внешняя стеклянная колба защищает кварцевую внутреннюю от загрязнений.

Выпускаются лампы с внешней прозрачной, молочной или матированной колбой. Обладают меньшими габаритами по сравнению с лампами накаливания той же мощности. Снабжаются цоколями Е37(цоколь Эдисона) или Е14 (миньон). Могут выпускаться в декоративном исполнении – свечеобразные, шестигранные и т. д.

Галогенные лампы направленного света с отражателем

Представляют собой миниатюрную колбу с отражателем. Отражатель отвечает за направление и параметры рассеивания светового потока. Чаще всего используются отражатели алюминиевые, создающие направленный световой пучок и интерференционные, равномерно рассеивающие световой поток в конусе определенного объема. В комплекте с отражателями может быть использовано защитное прозрачное, матированное или цветное стекло.

Лампы направленного света выпускаются для использования как в стандартных электрических сетях, так и в сетях низкого напряжения (12-24В)

Основное направление использование – потолочные светильники или источники направленного света в отдельных зонах помещения.

Комплектуются лампы с отражателями двуштыревыми цоколями.

Для работы в сетях 6, 12 или 24 В используются лампы с цоколями GY4, GZ4, GU4, GX5,3, GU5,3, GY6,35, где цифры показывают расстояние между центрами штырей цоколя в мм.

Для работы в стандартных осветительных сетях используются лампы с аналогичными цоколями G9 и G10. Увеличенное расстояние между штырями не дает спутать лампы типоразмера MR35 с их низковольтными аналогами.

Капсульные или пальчиковые исполнения

Представляют собой миниатюрную колбу с двумя выводами для подключения к питающей сети.

Могут быть использованы в корпусных и бескорпусных светильниках. Основное назначение – точечные источники декоративного освещения. Как правило, встраиваются в потолочное покрытие или элементы интерьера.

Для подключения к низковольтным сетям используют цоколь G4, G5,3, GY6,35. Для работы в стандартных осветительных сетях комплектуются цоколем G9.

Разнообразие размеров, мощностей и конструктивных исполнений галогенных ламп массу различных вариантов их применения, а отчетливо выраженные эксплуатационные достоинства позволяют широко использовать их в бытовых и промышленных целях. При этом системы освещения на базе галогенных элементов характеризуются высокими экономичностью, надежностью и безопасностью.

Видео о изготовлении галогенных ламп

Посмотрите увлекательное видео о том как производятся галогеновые лампы.

В своем доме, если он приличных размеров и в нем много комнат, львиная доля электроэнергии тратится на освещение. Если в коридорах и вспомогательных помещениях можно поставить датчики движения и другую автоматику для выключения света в отсутствие людей, то в жилых комнатах обычно свет горит постоянно и на это уже не обращают внимания.
Поэтому в целях экономии электроэнергии и собственных средств стоит обратить на экономные электролампочки.
Будет совсем не лишним умение разбираться в ассортименте электрических ламп.
Обычные лампы накаливания
КПД таких ламп не превышает 30%. Для справки: КПД лампы – процент потребляемой мощности, преобразуемый в свет.
Остальная часть мощности превращается в тепловую энергию. Если КПД низкий, то лампа в основном будет греть, а не светить.
Потребляемая мощность обычно до 100 Вт при напряжении питания 220 В. Время службы ламп накаливания в среднем не превышает 6000 часов. Лампа излучает теплый желтоватый свет с параметрами цветовой температуры от 2200 до 2800 К. Эти лампы хоть и дешевые, но значительно проигрывают по экономичности.
Основной износ происходит, когда нить накаливания при включении резко раскаляется и также резко остывает при выключении лампы. Поэтому лампа тем дольше прослужит, чем меньше включать и выключать светильник.
Галогенные лампы накаливания
КПД не свыше 20%, потребляемая мощность от 5 до 500 Вт при напряжении питания одноцокольных ламп 12 В и 220 В и двухцокольных 220 В. При напряжении питания 12 В для подключения необходим преобразователь напряжения. Срок службы сопоставим со сроком службы обычных ламп накаливания. Лампа излучает яркий нейтральный свет цветовой температуры 3000 К.
Такие лампы даже менее экономичные, чем обычные лампы накаливания.
Из-за того, что колба раскаляется до 500 градусов, она становится сверхчувствительной к загрязнениям, и может при включении лопнуть даже от следов пальцев на ней.
Галогенную лампу нужно ввертывать, пользуясь салфеткой, а защитную пленку снимать уже после ввертывания. Для галогенных ламп очень опасны скачки напряжения в сети – это является одной из основных причин их перегорания. В точечных светильниках многоуровневых потолков нередко используются галогенные одноцокольные лампы на 12 В с отражателем.
Галогенные лампы в отличие от своих люминесцентных коллег лучше всего подходят для помещений, где свет постоянно включается и выключается (кухня, коридор и т.п.). Пусть экономичность у них и ниже, но зато в этом режиме галогеновые лампы работают гораздо дольше.
Люминесцентные лампы
Их КПД от 60% и выше. Эти лампы в 4-5 раз экономичнее обычных ламп накаливания. Заслуживает внимания, что люминесцентная компактная лампа мощностью 12 Вт соответствует 60-ваттной лампе накаливания. Напряжение их питания 220 В, а выпускаются лампы начиная с мощности 5 Вт. Срок службы достигает 20000 часов.
Цветовая температура указывается на корпусе лампы или на упаковке: 2700 К – белый теплый свет, 4200 К – нейтрально-белый яркий свет, 6400 К – белый холодный свет (дневной).
Эти лампы относительно дорогие, но при этом очень экономичные с высоким показателем светоотдачи и встроенным пускорегулирующим электронным аппаратом. Трубки достаточно хрупкие, поэтому при ввертывании лампы ее нужно держать за пластмассовую часть.
Особенностью таких ламп является то, что срок их службы зависит от количества циклов включения-выключения — всякий раз, когда вы включаете лампу, срок ее службы сокращается. Такие лампы нежелательно использовать в «проходных» местах дома – коридоре, ванной, туалете и т.п.
Светодиодные лампы
КПД близок к величине 100%, а экономия электроэнергии, по сравнению с лампами накаливания, достигает 90%. Лампы выпускаются с напряжением питания 220 В и 12 В. Последние, подобно галогенным, используются для точечных светильников, но при этом они намного более экономичные и безопасные.
Мощность светодиодных ламп варьируется от 0,7 до 12 Вт, при этом лампа мощностью 12 Вт соответствует по своей светоотдаче 100-ваттной лампе накаливания. Поражает срок работы светодиодных ламп – от 25000 часов и практически до бесконечности. Параметры цветовой температуры аналогичны параметрам люминесцентных ламп. Оттенки цвета с течением времени могут меняться.
Светодиодные лампы, безусловно, дорогие, но при этом чрезвычайно эффективные. Приобретая несколько ламп, желательно выбрать их из одной партии одного производителя – тогда они гарантированно будут совпадать по цветовому оттенку.
Поскольку лампы в процессе их эксплуатации практически не нагреваются, то они абсолютно безопасны.
Светодиодные лампы являются «долгожителями» — их срок службы может достигать 10 лет. Лампы этого типа также безопасны: для их работы не требуется высокой мощности и они не содержат ядовитые компоненты.
Термин «энергосберегающие лампы» в обиходе прочно приклеился к малогабаритным люминесцентным лампам с электронным пускорегулирующим устройством, хотя обычные люминесцентные трубки и светодиодные светильники тоже в принципе являются энергосберегающими.
Теперь некоторые минусы энергосберегающего освещения.
Результаты исследований показали, что в отличие от привычных ламп накаливания энергосберегающие лампы любой мощности являются источником электромагнитного радиочастотного излучения. Предельно допустимые нормы нарушаются в радиусе около 15 см от цоколя лампы.
Это означает, что, включая энергосберегающую лампу где-то под потолком, мы не рискуем попасть в зону ее высокого электромагнитного излучения. Но для ночников, настольных, прикроватных осветительных приборов, в непосредственной близости от которых человек проводит немало времени, подобное энергосбережение создает еще один фактор риска для здоровья.
Люминесцентные лампы не рассчитаны на частое включение-выключение. Потому и использовались они исторически в общественных местах, где и горели почти постоянно: их предшественником, по сути, являются так называемые «лампы дневного света».
При включении люминесцентные лампы вносят существенные высокочастотные помехи в сеть электропитания. А это еще больше «загрязняет» с точки зрения электромагнитной экологии наши и без того напичканные техникой жилища.
Следует помнить, что энергосберегающие малогабаритные люминесцентные лампы при применении выключателей с индикаторными лампочками будут постоянно подмаргивать. Такое явление может наблюдаться даже с обычным выключателем, если он включен в нулевой провод, а фаза постоянно присутствует на лампе.
Также люминесцентнтные и светодиодные лампы нельзя включать через диммер (тиристорный регулятор), он сильно искажает форму тока и лампы перегорают.
Еще одна опасность люминесцентных ламп – содержание ртути.
В отдельно взятой лампочке оно не настолько велико, чтобы кого-либо отравить. Но выбросить ее просто в мусорный бак нельзя, о чем и предупреждает потребителя соответствующий значок на упаковке. Принимать отработавшие свое лампы должны специальные службы. Однако на практике это работает далеко не во всех регионах страны.
Альтернативное энергосберегающее освещение только входит в нашу повседневную действительность, поэтому реальные влияния всех факторов любого из видов освещения на человека еще будут изучаться.
Поэтому лучшим критерием оценки освещения все равно будет «нравится-не нравится» и «комфортно-не комфортно».
Видимо, некоторых положительных качеств обычной «лампочки Ильича» не сможет дать никакая хитрая электроника, хотя у нас всегда есть выбор.

Почему галогеновые лампочки нельзя трогать руками?

На упаковке к любой галогеновой лампе, будь то автомобильной или обычной бытовой, вы увидите надпись «не прикасаться к колбе». Вроде обычное стекло, что с ним может случиться? Собственно, колба есть и у обычных ламп накаливания, но никто не пугает нас страшными последствиями при контакте с такими световыми приборами. На самом деле все просто. 

Принцип работы галогеновой лампочки

Зачем нам знать принцип работы галогеновой лампы? Он дает нам понять важную вещь: кварцевая колба сильно нагревается, и инородные частицы на ней могут заметно снизить эффективность ее охлаждения (точнее, теплоотдачи). 

Почему нельзя трогать лампочку руками?

Вот мы и подошли к самому главному. При прикосновении к кварцевым колбам голыми руками на поверхности остаются жировые пятна. Под действием высокой температуры (а, как мы указывали раньше, она превышает 1000° С), жир мгновенно подгорает, превращаясь в нагар. В этом месте колба будет нагреваться еще сильнее — в результате даже кварцевое стекло может начать плавиться. Не факт, что лампа быстро выйдет из строя, но такое возможно. Но действительно ли она взорвется, как утверждает производитель, если ее испачкать?

Один из пользователей провел эксперимент с автомобильной галогеновой лампой: включенной ее помещали в воду, масло, парафин, сахар и снег — все плавилось, кипело и даже горело, но сама лампа не взорвалась. А все дело в том, что кристаллизация кварца и перегрев стекла даже при максимально высокой температуре не происходит за считанные минуты и даже часы — этот процесс длительный. Внизу на фото вы можете видеть, что произошло с испачканной галогенкой через примерно 4000 часов использования. Хотя стекло на ней вздулось, но нить перегорела раньше, поэтому лампочка не лопнула.

Практика показала, что большинство галогеновых лампочек, которые брали руками, просто вышли из строя раньше заявленного производителем срока, но не взрывались. Поэтому при установке берите лампу тряпочкой или салфеткой (не шерстяной тканью, так как остается ворс). Но что делать, если уже поставили «отпечатки пальцев» на лампу?

Чем очистить загрязнения на галогеновой лампе?

Если все же нечаянно взялись рукой за колбу лампочки и оставили жировые отпечатки, не беда, можно с легкостью обезжирить поверхность и пользоваться галогенкой дальше. Вот два проверенных способа:

• Средство для посуды. Отлично растворяет жир, и может помочь в нашем случае. Разумеется, лампочку необходимо вывернуть из патрона или отсоединить ее контактную группу. Аккуратно протрите стекло салфеткой с моющем средством, потом чистой салфеткой. Дайте высохнуть — и можно подсоединять.

• Спирт. Спирт также неплохо справляется с жиром, сгодится и водка. Смачиваем тряпочку спиртом и протираем место загрязнения — спирт испаряется за считанные секунды, после чего лампочку можно вкручивать на место.

Напоследок заметим: если вы до сих пор пользуетесь галогенками в доме, рекомендуем переходить на светодиодные — они реально выгоднее в плане энергопотребления и время их работы дольше. Мы посчитали киловатты и выяснили, какие энергосберегающие лампы лучше всего для дома!

Что еще стоит знать про лампочки:

Теги светодиодные лампы

Статья «Как выбрать автомобильные галогеновые лампы»

Обычные автомобильные лампы

Лампы, имеющие две нити накаливания (ближний и дальний свет), получили классификацию Н4. Они имеют стандартную номинальную мощность 55-60 Вт. Автомобильные лампы большей мощности применять нельзя, так как это может привести к различным негативным последствиям – от ослепления водителей встречных автомобилей, до выхода из строя электрооборудования машины.

Поскольку производство стандартных ламп отлажено десятилетиями, можно сказать, что они работают достаточно стабильно весь срок службы. Кроме того, в последние годы можно купить автомобильные лампы с повышенным сроком эксплуатации. Причем выпуск этого типа приборов не только маркетинговый ход, но и необходимость. Многие страны Европы ввели обязательное использование ближнего света и в дневное время, так как это снижает количество ДДП. Естественно, круглосуточное использование света фар ведет к более быстрому выходу из строя ламп, поэтому ведущие компании стали производить автомобильные лампы с большим ресурсом использования. Единственный недостаток – яркость, которая у таких ламп может быть несколько ниже, чем у обычных.

Модифицированные автомобильные лампы

Автомобильные лампы типа Н4 все еще являются наиболее популярными. Конечно, есть и более модернизированные осветительные приборы для авто, к примеру, ксеноновые или светодиодные. Но в силу множества причин, таких, как дороговизна, необходимость в дополнительном оборудовании, купить автомобильные лампы этого типа пока решается далеко не каждый автолюбитель.

В то время, как по своему принципиальному устройству стандартные автомобильные лампы Н4 не изменились, появились интересные модификации, предназначенные для различных целей и условий эксплуатации. Список различий в устройстве может быть довольно обширным – это и состав газа колбы, и особенности покрытия колбы, и спираль лампы, и многое другое. У различных производителей эти и многие другие параметры могут сильно отличаться.

Автомобильные лампы улучшенного визуального комфорта

Автолюбителям, отдающим предпочтение белому цвету высокой яркости будет разумно купить автомобильные лампы этой категории. Они характеризуются повышенной световой температурой, близкой к температуре более современных ксеноновых ламп. Это действительно более комфортный свет, поскольку он более близок по показателям к дневному освещению. Еще одним позитивным качеством является то, что свет таких ламп улучшает концентрацию внимания водителя.

Солидные производители добиваются данного эффекта посредством применения специальных фильтров. Такие автомобильные лампы имеют высокую яркость излучения, чем отличаются от дешевых подделок с голубым покрытием на колбе, имеющих скорее обратный эффект.

Практически единственный недостаток, которым обладают данные автомобильные лампы, состоит в неудобстве езды в плохую погоду, так как белый свет может мешать водителю, отражаясь в капельках атмосферной влаги.

Автомобильные лампы с усиленной световой отдачей

Этот тип устройств способен давать больше света при той же стандартной номинальной мощности. Производителями декларируются довольно приличные цифры: +30%, +50% и более. Прежде, чем купить автомобильные лампы с такими характеристиками, следует знать, что сила светового потока зависит не только от лампы. Большое значение имеет, к примеру, конструкция фары. Поэтому заявленная производителями мощность освещения будет достигнута далеко не всегда.

Нужно заметить, что хотя для увеличения светового потока производители используют самые современные методики, все равно эффект достигается отчасти за счет снижения срока службы, что и является недостатком данного типа осветительных устройств.

Важным достоинством данных приборов является то, что они имеют стандартную мощность, благодаря чему отсутствует перегрев фары. При правильной регулировке такая фара не представляет опасности для других участников движения. Купить автомобильные лампы данного типа стоит водителям с ослабленным зрением, а также водителям старшего возраста. По мнению экспертов, с возрастом необходимость в интенсивности освещения возрастает в несколько раз, то есть 60-летнему водителю для хорошего восприятия дороги необходимо в 5 раз больше света, чем 30-летнему.

Всепогодные автомобильные лампы

Давно установлено, что свет желтого цветового оттенка более заметен в условиях дождя или тумана, что повышает безопасность движения. Кроме того, желтый свет способствует более контрастному освещению при условиях плохой видимости. При тумане или дожде обычный свет фар может отражаться от мельчайших капель в атмосфере, что затрудняет обзор водителю. Желтый свет, который дают всепогодные лампы, в этом отношении гораздо практичнее, поэтому удобен для применения в непогоду.

Общие тенденции развития рынка автомобильных ламп все больше склоняются к газоразрядным и светодиодным лампам. Но пока более совершенные приборы не станут достаточно доступными, производители будут стараться радовать автолюбителей, создавая все более интересные и функциональные стандартные автомобильные лампы.

Галогеновый свет

Важнейшим фактором обеспечения безопасности движения в темное время суток является хорошая освещенность проезжей части перед автомобилем. Действительно, около 60% серьезных аварий происходит именно ночью.

Именно адекватное освещение позволяет своевременно обнаружить изменение обстановки на дороге и дает водителю необходимое время для оценки ситуации и совершения маневра. Обеспечивает необходимую освещенность головной (дальний и ближний) свет автомобиля.

Никто из производителей автомобилей сейчас уже не применяет в качестве головного освещения вакуумные лампы накаливания. Прослужив человечеству несколько десятилетий, они заняли почетное место в технических музеях и лишь изредка встречаются в магазинах запчастей.

На смену пришли галогенные лампы накаливания. Применение галогенов позволило значительно увеличить срок службы нити накаливания и, вследствие этого, изготавливать лампы большей мощности. До сих пор в подавляющем большинстве выпускаемых автомобилей для головного света применяются галогенные лампы накаливания.

Но прогресс не стоит на месте, история делает новый виток и вот уже Вольтова дуга укрощена и, заключенная в стеклянную колбу, свеча Яблочкова вновь привлечена к работе. Разумеется, электроды, их положение, материалы уже очень далеки от своих предшественников начала XX века, но принцип остался тем же — электрическая дуга в качестве источника света.

Если фары автомобиля уместно сравнить с глазами, то свет фар – с остротой зрения машины и соответственно ее водителя. Именно от качества головного света транспортного средства напрямую зависит дальность и детальность обзора в вечернее время суток.

Учитывая современные статистические данные, без преувеличения можно сказать, что неправильное головное освещение чрезвычайно опасно. Ведь тяжелые аварии ночью – особо печальная глава в истории дорожного движения. Так, каждая пятая авария, произошедшая в результате технических дефектов и повлекшая за собой ущерб здоровью людей, объясняется дефектами системы освещения. Еще более впечатляющей оказывается статистика ДТП со смертельным исходом. Здесь 50% аварий, повлекших смерть людей, приходится на темное время суток. При этом сейчас каждый третий автомобиль на дороге не имеет оптимального освещения.
Из чего же складывается это оптимальное освещение?

Что мы ищем

Свет фар имеет две составляющие. Первая – это непосредственно конструкция самой фары (отражатель и рассеиватель), вторая – используемая лампа. Но если фары современных как импортных, так и отечественных автомобилей сконструированы в соответствии со всеми основными законами светотехники и от выбора владельца автомобиля здесь ничего уже не зависит, то подобрать лампу каждый может самостоятельно. И возможностей для выбора, надо сказать, предостаточно.

Индустрия автомобильных ламп существует уже почти 100 лет. Естественно, что за такой немалый период компании-производители накопили огромный опыт в сфере разработки и изготовления этого продукта. Несмотря на то, что по своей сути лампа h5 не меняется – две нити пока никуда не делись, – на сегодняшний день у этого прибора существует целый ряд различных модификаций, имеющих всевозможные особенности. Каждая из этих моделей ориентирована на определенного покупателя и имеет отличные от других характеристики. Состав газа, наполняющего колбу, держатели электродов, спираль лампы, покрытие колбы и т.д. – каждая из этих деталей оказывает большое влияние на конечный результат.

Однако отличаются не только лампы разных моделей, серьезные различия присутствуют и у ламп от разных производителей. Ведь важнейшее значение имеют также используемые при изготовлении ламп инновационные решения и высокие технологии: процесс оптимизации откачки воздуха из колб, точная дозировки газов и установка всех деталей с точностью до микрона. Однако эти технологии могут меняться у разных производителей.

Принцип работы галогенной лампы

Как устроена  галогенная лампа? Обычную лампу накаливания изменили до неузнаваемости, произошла, своего рода, “метаморфоза” :  из некрасивой лампочки накаливания появилась красивая, революционная галогенная лампа. Мастера произвели настоящий фурор в светотехнике, оснастив внутри колбу  парами и газами брома, хлора, фтора и йода, затем, уменьшив степень испарения вольфрама,  лампа стала служить дольше обычной  от 2000 до 5000 часов.

В лампе используется специальное кварцевое стекло, которое не пропускает ультрафиолетовое излучение, препятствуя выгоранию. т.е. излучение света не будет портить предметы и вещи интерьера, как это бывает при использовании обычной лампы накаливания. Галогенным лампам не требуется специальный отражатель, так как в самой колбе на задней стенке распыле  отражатель света. Излучение вольфрамовой нити направляется в нужное место с помощью потока света, а не рассеивается по сторонам.

Галогенные лампы со временем не утрачивают яркость, они светят стабильно, ярко, ровно и насыщенно. При лучах композиции галогенных ламп, цвет стен интерьера передают более натуральные оттенки, создают теплую и нейтральную цветовую гамму.

Разновидности галогенных ламп

• Галогенные лампы, работающие от высокого напряжения сети  220В, не требуется трансформатор.
• Галогенные лампы — работающие от понижающего трансформатора на 12В, 24В. Устанавливаются там, где требуется повышенная безопасность, например, ванная комната. Учитывайте мощность трансформатора при покупке, в зависимости от того, сколько ламп планируется установить и какая у них будет мощность.Предусмотрите лючки в подвесных потолках — трансформаторы порой выходят из строя.

Разновидности цоколей для галогенных ламп.

Область применения галогенных ламп

Поворотные светильники позволяют направить поток в нужное место, так можно сделать акцент на какой-то части интерьера. Встраиваются в мебель и в подвесные потолки для общего или декоративного освещения.

На галогенные лампы, работающие от высокого напряжения 220В, возможно установить диммер (светорегулятор). Для низковольтных ламп на 12В, 24В обычный диммер не устанавливают. При установке он начинает некорректно работать и в результате значительно снижает срок службы ламп. Для низковольтных ламп устанавливают специальный диммер.

Почему нужно устанавливать галогенные лампы?

По двум причинам: первая – для экономии электроэнергии. Низковольтные галогенные лампы светят ничуть не хуже обычных, но потребляют электроэнергию на порядок меньше.

Вторая причина – безопасность. Если устанавливается в сыром помещении, схему освещения можно предусмотреть не на 220В а на 12В или 24В.

Трансформатор для галогенных ламп

Трансформатор не рекомендуется располагать далеко от светильников, расстояние не должно превышать 2 м от нагрузки. Устанавливают чаще всего в одно из отверстий гипсокартона или реечного потолка. В натяжном потолке расположить невозможно, необходимо предусмотреть более подходящее место, но так чтобы трансформатор  оставался доступным для замены, в случае выхода из строя. При использовании галогенных ламп в натяжных потолках используются специально подготовленные стойки, к стойкам крепится кольцо изготовленное из термостойкого материала. Единственное что недопустимо — установка ламп большой мощности.

Электропроводка для галогенных ламп

Из-за большой температуры галогенных ламп необходимо предусмотреть соответствующую электропроводку. Провода должны быть жаростойкими и выдерживать температуру 170⁰? Подойдут провода с силиконовой оболочкой. Возможно применение обычных проводов, предварительно надев термоусадочную трубку и обжав ее с помощью высокой температуры. Электропроводку используют не менее 1,5 квадрата сечения. Для ответвления проводов от одной осветительной точки к другой используются пружинные клеммы.

Где нельзя устанавливать галогенные лампы?

Монтаж точечных светильников запрещено устанавливать в тех местах, где материал потолка  легковозгораемый. Нельзя допускать слишком близкого расстояния осветительного прибора и освещаемый предмет, чтобы избежать риска возникновения пожара.

Схема освещения галогенной лампы

Сначала нужно нарисовать схему для комнат, прихожей, кухни и ванной, т.е. в тех местах, где вы планируете установку ламп. Если планируете использовать низковольтные галогенные лампы, предусмотрите трансформаторы соответствующей мощности, исходя из того, сколько будет ламп и какой мощности они будут. На семь ламп по 50 Ватт понадобится трансформатор на 250Вт.

Преимущества галогенных ламп

Галогенные лампы более экономически выгодные, чем обыкновенные лампы накаливания и при этом более экологически безопасны по сравнению с энергосберегающими лампами. Из-за небольших размеров актуально использование галогенных ламп в различных светильниках для создания акцентирующего освещения.

Благодаря специально сконструированной системе отражателя, дизайнерам удается усилить поток света и создать необычный дизайн помещения. Также галогенные лампы используются там, где необходимо яркое освещение при небольших размерах осветительной системы.

Кака подготовится к электромонтажным работам в доме, квартире, офисе.

Оцените качество статьи:

Выбираем потолочные встраиваемые галогеновые светильники

Сегодня освещение потолка производится с помощью множества разнообразнейших способов. Благодаря широкому ассортименту можно подобрать встраиваемый или навесной светильник без особо труда. Подбор можно производить исходя из своих потребностей, дизайна интерьера, технических характеристики лампочек и прочего.

Что из себя представляют галогеновые светильники

Конструкция таких ламп уникальна и непохожа на остальные аналогичные устройства. Уникальность состоит в следующем:

• Внутренне пространство световых элементов наполнено бромом и йодом, а точнее, их парами. Именно такое сочетание называется галогенным газом, из-за чего и пошло название устройства. Благодаря этим парам, стало возможно создать лампочку по эффективности в два раза превосходящую лампу накаливания. И увеличить долговечность в несколько раз.
• Температурный режим цветового потока, находится в диапазоне 2600-3100К.
• Колбу, которая является оболочкой устройства, изготавливают из кварцевого стекла. Такой материал имеет высокое сопротивление температуре и химическим воздействиям. Благодаря очень хорошей устойчивости к высокой температуре, появилась возможность максимально уменьшить размеры конструкции. Получилось прижать оболочку практически вплотную к основному механизму.
• Зеркальное покрытие корпуса, делают с помощью алюминиевых материалов, путём напыления их на поверхность основы. Также напылением создают полупрозрачную поверхность оболочки.

Плюсы и минусы

Как и все устройства галогеновые светильники имеют свои преимущества и недостатки. Если вы хотите приобрести себе такое устройство, то следует о них знать. Так, вы сделаете выбор более осознанно и точно.

Широкий выбор галогенных ламп — различной мощности, величины, с разными сроком службы — позволяет им быть востребованными почти во всех областях деятельности: в быту, на производстве, в офисах и магазинах.

Какими преимуществами обладают потолочные светильники:

1. Высокий уровень отдачи света.
2. Световой поток равномерный и стабильный. Не изменяется при продолжительном сроке использования.
3. Срок службы в несколько раз выше, чем у ламп накаливания.
4. Очень компактная конструкция.
5. Возможность регулировки уровня света.
6. Высокий показатель защиты и возможность эксплуатации в агрессивных условиях, например, при повышенной влажности.

Теперь давайте разберём, какие недостатки имеют такие потолочные встраиваемые лампы:

• Нуждаются в специализированном светильнике. Пользуясь лампами, чтобы сделать потолочные источники света, необходим специальный блок. Как каждую связку лам, необходим отдельный блок. Если использовать только один, то вся система будет включаться одним выключателем.
• Поверхность невосприимчива к касаниям, лампа сразу перегорает. Если коснулись выключенное устройство, необходимо сразу смыть отпечаток.
• Если вам устраивают такие показатели, и недостатки не вызывают особого волнения, тогда можно переходить к следующему вопросу как выбрать потолочные встраиваемые светильники.

Как правильно выбрать подходящую модель

Чтобы правильно выбрать встраиваемые галогенные светильники необходимо следовать некоторые правилам, которые помогут сделать выбор качественно и в соответствии со всеми вашими потребностями.

Итак, на что следует, обрати ваше внимание:

• Подбирая светильник, приобретайте его вместе с лампами. Тогда вы не прогадаете с размером цоколя и прочими габаритами и особенностями конструкций.
• Для освещения помещений с повышенной влажностью, пользуйтесь лампами с низковольтными галогенными светильниками.
• Понижающий трансформатор должен подбираться с запасом. Если использовать его с несколькими лампами, его мощность должна быть выше необходимой суммарной мощности устройств.
• Подбирайте размер светильника, чуть меньше чем диаметр отверстия в потолочном покрытии. Запасное пространство необходимо для комфортной и правильной установки приборов.

Так как рабочая температура довольно высокая, убедитесь, что все элементы выполнены из термостойких материалов. Такое условие является обязательным, выбирая потолочные галогенные светильники.

Патрон должен быть из керамики, цоколь или рассеиватель из стекла, а корпус из металла. Также любое декоративно изделие должно быть выполнено из металла или стекла, чтобы избежать его перегрева.

Особенности монтажа

Производя установку светильников в потолок, следует продумывать все особенности их монтажа заранее. Установленные светильники могут полностью скрываться в подвесной конструкции или частично из неё показываться. Обычно на поверхности остаётся лишь слегка выпуклый плафон.

Монтаж светильников является не слишком трудоемкой и не требует особых навыков. Производится она по следующему алгоритму показанному на фото

Потолочные светильники удерживаться в конструкции с помощью специальных упорных пружин. Они поддерживают устройство практически в подвешенном состоянии, в то же время прочно фиксируя его.

Есть специальные конструкции, которые могут изменять направление светового потока, оборачиваться в разные стороны. Изменение направления производится в ручном режиме. Главное отличие таких устройств в том, что они имеют очень маленькие габариты, в сравнении с лампой накаливания.

Монтаж светильников возможный лишь в том случае, если глубина потолочной пазухи превышает внутреннюю часть осветительного прибора, как минимум, на 15 мм. Эта мера особенно актуальна для галогенных ламп, так как расстояние между ней и основным потолком будет гасить тепловой поток.

Установка и замена лампы, происходит очень легко и быстро. Крепиться лампочка с помощью двух пластин, которые торчат на задней части её цоколя. Устанавливается просто вставив эти пластины в соответствующие отверстия. Снятие производится в противоположной последовательности, достаточно просто потянуть лампочку на себя и она выскочит из пазов.

Все соединения и провода, прячутся между потолком и подвесной конструкцией. Обязательно хорошо заизолируйте соединения и закрепите их так, чтобы они не смогли, соприкасается с самой лампой. Из-за большой температуры они могут быть повреждены. Это относится и ко всем проводам, которые присутствуют возле конструкции.

Советы и рекомендации

Потолочные галогенные лампы довольно хорошая альтернатива, чтобы заменить уже старевшие устройства, работающие по системе накаливания. Они более эффективны и показывают себя намного лучше в работе.

Электропроводка для светильников делается заранее при монтаже потолка. Проводка за подвесными потолками делается электрическим кабелем в двойной изоляции не распространяющем горение.

Обладают такие светильники довольно высоким сроком эксплуатации и способны выделять свет в несколько раз ярче и стабильнее чем лампа накаливания. Более качественный свет положительно сказывается на глазах и общей состоянии человека.

Подходить к выбору необходимого устройства следует с особой тщательностью. Следует точно знать в каком помещении она будет использоваться, такие там условия и особенности для установки.

Подбирайте одновременно со светильником, так как такие лампы требуют специальную конструкцию, в которую будут устанавливаться. Это, пожалуй, основной из минусов, так как в такие светильники установить лампочку другого типа не получится.

Не видимую, рабочую часть встраиваемого светильника не должны окружать горючие строительные материалы на расстоянии 50 см.

При установке, галогеновые светильники требует особой тщательности. Необходимо обезопасить все провода от перегрева и крепко закрепить прибор в подвесном потолке. А для замены испорченной лампы, достаточно произвести простые движения, которые не займут у вас более тридцати секунд.

Как правильно заменить галогеновые фары на ксенон

Об улучшении света фар рано или поздно задумывается любой водитель. Однако прежде чем решаться на замену галогенных ламп в фарах на ксеноновые, необходимо знать, как это сделать правильно, а также представлять правовые последствия подобной переделки.

Требования к установке ксенона

Стоит начать с того, что установка ксенона в фары, предназначенные для галогенных ламп, запрещена действующим техрегламентом. С точки зрения здравого смысла это означает, что свет газоразрядных ламп, установленных в «галогенные» фары, слепит встречных водителей и может привести к созданию аварийной ситуации.

Любой закон имеет под собой базу, и запрет на самовольную переделку фар основан на опыте и технических требованиях, предъявляемых к фарам головного света в США, Европе и других регионах.

Применение ксеноновых фар как таковых не запрещено, но оговорено рядом условий. Разрешается эксплуатация «заводских» фар, то есть установленных производителем автомобиля. При установке нештатного ксенона необходимо модифицировать фары, чтобы они соответствовали нормам, либо покупать переделанные фары у компаний, способных подтвердить документально, что их продукция соответствует принятым в России ГОСТам. Если их условия выполняются и возможная экспертиза не выявит нарушений, вы сможете эксплуатировать автомобиль с нештатными ксеноновыми фарами.

Запрет на установку ксеноновых ламп в непредназначенные для них фары прописан в Статье 12.4. ч. 1 КоАП РФ: «Установка на передней части транспортного средства

Почему ксеноновые лампы ослепляют

Ксеноновые лампы значительно мощнее галогенных, то есть испускают более интенсивное световое излучение. Яркость зависит мощности лампы и угла излучения. Поскольку галогенные лампы слабее ксеноновых, их свет собирается в узкий пучок. Это позволяет направить всю мощность излучения в одном направлении.

Если установить в фары с отражателями под «галогенки», ксеноновые лампы, пучок света останется таким, каким был раньше, а мощность излучения увеличится. Фары начнут слепить водителей встречных автомобилей.

Кроме того, пучок света обеих фар (особенно это заметно в случае применения галогенных ламп) имеет четкую границу в верхней части, так называемую «галку» (темная граница напоминающая формой развернутые крылья птицы).

Официально линия, разделяющая освещенную и неосвещенную области, называется светотеневой границей (СТГ). Корректное расположение по высоте СТГ достигается не регулировками, а конструктивно – за счет формы отражателя и посредством применения ограничивающей пучок света шторки, а в случае с ксеноновыми фарами также применением специальных оптических линз и корректора.

Узкий пучок яркого света опасен тем, что глаза человека, сидящего за рулем, слишком долго адаптируются, если резко перевести взгляд с освещенного поля на неосвещенное. Иными словами, галогенные фары с ксеноновыми лампами слепят не только встречных водителей, но и самого владельца автомобиля.

При установке в простые рефлекторы рассеянный, но все еще мощный свет неизбежно будет попадать в зону выше СТГ и слепить встречных водителей, даже если СТГ правильно установлена по высоте.

Как правильно установить ксенон с соблюдением всех требований

Световой поток ксеноновых фар, снабженных «правильными» отражателями и специальными линзами, не будет сильно отличаться визуально (то есть со стороны встречного водителя) от света штатных галогенных фар. Пучок света ксеноновых фар с более широким отражателем станет шире, а «галка» будет иметь другую форму за счет применения линз со шторками. Таким образом, вместе с лампами необходимо внедрить в фару целый блок из отражателя, линзы и установочного разъема для лампы. Свет переделанных таким образом фар будет отвечать действующему ГОСТу.

Ксенон, блок розжига, проводка.

Дополнительные требования к ксеноновым фарам

Согласно инструкциям, ксеноновые фары должны быть оборудованы омывателями высокого давления. Это требование обусловлено не тем, что загрязненные стекла пропускают меньше света, а тем, что сквозь грязные стекла, в силу оптических законов, свет ослепляет встречных водителем больше, чем сквозь чистые.

Помимо омывателя, требования действующего технического регламента в момент его появления предписывали иметь автоматический корректор фар, способный менять высоту пучка света в зависимости от рельефа местности и загруженности автомобиля. Образовался казус, связанный с тем, что автомобили 90-х годов в топовых комплектациях часто оснащались ксеноновыми фарами с механическим корректором или вовсе без корректора. В связи с этим после споров и дебатов в действующий ГОСТ Р 51709-2001 были внесены изменения от 23.06.09, и обязательное требование о наличии автоматического корректора (пункт 4.3.2.2.) было исключено. Соответственно, при наличии нужной маркировки на стеклах требовать наличия корректора инспектор права не имеет.

Что же делать тем, кто устанавливает ксенон самостоятельно? Автоматический корректор – сложный электронно-механический узел, и установить его можно в лишь специализированном техцентре, однако бюджет проекта вырастет в разы, делая переделку бессмысленной.

Таким образом, поставить ксенон в фары, не нарушая действующих правил, можно лишь путем замены ламп на бывшие в употреблении (или новые) фары с «ксеноновой» маркировкой на стеклах, да и то если на автомобили, аналогичные вашему, такие фары ставились. К примеру, продукция Волжского автозавода с ксеноновыми фарами не выпускалась никогда.

Если же переделать фары под ксенон даже посредством установки специальных линз, действующее законодательство будет нарушено, хотя встречных водителей при правильной настройке фары вашего автомобиля слепить не будут.

галоген | Элементы, примеры, свойства, использование и факты

Галоген , любой из шести неметаллических элементов, которые составляют группу 17 (группа VIIa) периодической таблицы. Элементами галогена являются фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) и теннессин (Ts). Им было дано название галоген , от греческих корней hal — («соль») и — gen («производить»), потому что все они производят натриевые соли с аналогичными свойствами, из которых хлорид натрия — таблица соль или галит — наиболее известны.

таблица Менделеева

Современная версия периодической таблицы элементов.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Популярные вопросы

Что такое галогенные элементы?

Каковы основные свойства галогенных элементов?

Галогенные элементы очень реактивны. Они производят соли с натрием, из которых наиболее известна поваренная соль (хлорид натрия, NaCl). Галогенные элементы имеют семь валентных электронов на внешней электронной оболочке. Следовательно, когда эти элементы могут получать электрон от другого атома, они образуют очень стабильные соединения, поскольку их внешняя оболочка заполнена.

Для чего используются галогенные элементы?

Почему эти элементы называются галогенами?

При взаимодействии этих элементов с натрием они образуют соли. Самым известным из них является хлорид натрия или обычная поваренная соль (также называемая галитом). Слово галоген происходит от греческих корней hal- , что означает «соль», и -gen , что означает «производить».

Из-за своей высокой реакционной способности свободные галогеновые элементы не встречаются в природе.В комбинированной форме фтор — самый распространенный из галогенов в земной коре. Процентное содержание галогенов в магматических породах земной коры составляет 0,06 фтора, 0,031 хлора, 0,00016 брома и 0,00003 йода. Астатин и теннессин не встречаются в природе, потому что состоят только из короткоживущих радиоактивных изотопов.

Галогеновые элементы очень похожи друг на друга по своему общему химическому поведению и по свойствам их соединений с другими элементами.Однако происходит постепенное изменение свойств от фтора через хлор, бром и йод до астата — разница между двумя последовательными элементами наиболее выражена для фтора и хлора. Фтор является наиболее реактивным из галогенов и, фактически, из всех элементов, и у него есть некоторые другие свойства, которые отличают его от других галогенов.

Хлор — самый известный из галогенных элементов. Свободный элемент широко используется в качестве агента для очистки воды и используется в ряде химических процессов.Поваренная соль, хлорид натрия, конечно же, одно из самых привычных химических соединений. Фториды известны главным образом тем, что их добавляют в водопроводную воду для предотвращения кариеса, но органические фториды также используются в качестве хладагентов и смазок. Йод наиболее известен как антисептик, а бром используется в основном для получения соединений брома, которые используются в антипиренах и в качестве общих пестицидов. В прошлом дибромид этилена широко использовался в качестве добавки к этилированному бензину.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас

Вероятно, наиболее важное обобщение, которое можно сделать в отношении галогенных элементов, состоит в том, что все они являются окислителями; то есть они повышают степень окисления или степень окисления других элементов — свойство, которое раньше приравнивалось к комбинации с кислородом, но теперь интерпретируется с точки зрения переноса электронов от одного атома к другому. При окислении другого элемента восстанавливается сам галоген; то есть степень окисления 0 свободного элемента снижается до -1.Галогены могут объединяться с другими элементами с образованием соединений, известных как галогениды, а именно фторидов, хлоридов, бромидов, йодидов и астатидов. Многие из галогенидов можно рассматривать как соли соответствующих галогенидов водорода, которые представляют собой бесцветные газы при комнатной температуре и атмосферном давлении и (за исключением фтороводорода) образуют сильные кислоты в водном растворе. Действительно, общий термин соль происходит от каменной соли или поваренной соли (хлорида натрия). Склонность галогенных элементов образовывать солеоподобные (т.е.е., высокоионный) соединения увеличивается в следующем порядке: астат <йод <бром <хлор <фтор. Фториды обычно более стабильны, чем соответствующие хлориды, бромиды или йодиды. (Часто астат не упоминается в общих обсуждениях галогенов, потому что о нем известно меньше, чем о других элементах.)

ионная связь: хлорид натрия или поваренная соль

Ионная связь в хлориде натрия. Атом натрия (Na) отдает один из своих электронов атому хлора (Cl) в химической реакции, в результате чего положительный ион (Na ⁺ ) и отрицательный ион (Cl ^—) образуют стабильное ионное соединение. (хлорид натрия; поваренная соль) на основе этой ионной связи.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Окислительная сила галогенов увеличивается в том же порядке, то есть от астата к фтору. Поэтому из галогенных элементов сложнее всего получается элементарный фтор, а с наименьшими — йод. Как класс, галогеновые элементы являются неметаллами, но астат проявляет определенные свойства, напоминающие свойства металлов.

Химическое поведение галогенных элементов наиболее удобно обсуждать с точки зрения их положения в периодической таблице элементов.В периодической таблице галогены составляют группу 17 (в соответствии с системой нумерации, принятой Международным союзом теоретической и прикладной химии), группу, непосредственно предшествующую благородным газам. Атомы галогена несут семь валентных электронов на своей внешней электронной оболочке. Эти семь крайних электронов находятся на двух разных типах орбиталей, обозначенных s (с двумя электронами) и p (с пятью). Потенциально атом галогена мог бы удерживать еще один электрон (на орбитали p ), что дало бы полученному галогенид-иону такое же расположение (конфигурацию), что и благородный газ рядом с ним в периодической таблице.Эти электронные конфигурации исключительно стабильны. Эта выраженная тенденция галогенов приобретать дополнительный электрон делает их сильными окислителями.

атом хлора

модель атома хлора Бора.

© Димитар Маринов / Dreamstime.com

При комнатной температуре и атмосферном давлении галогеновые элементы в своем свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул. В молекулярном фторе (F ₂ ) атомы удерживаются вместе связью, образованной объединением орбиталей p от каждого атома, причем такая связь классифицируется как сигма-связь.Следует отметить, что энергия диссоциации фтора (энергия, необходимая для разрыва связи F ― F) более чем на 30 процентов меньше, чем у хлора, но аналогична энергии йода (I ₂ ). Слабость одинарной связи F ― F по сравнению с хлором может быть приписана небольшому размеру фтора, что приводит к уменьшению перекрытия связывающих орбиталей и увеличению отталкивания несвязывающих орбиталей. В йоде, однако, орбитали p более диффузны, что означает, что связь становится слабее, чем в хлоре или броме.

галогенорганическое соединение | Определение, примеры, использование и факты

Галогенорганическое соединение , любое из класса органических соединений, содержащих по крайней мере один галоген (фтор [F], хлор [Cl], бром [Br] или йод [I]), связанный с углеродом. Они подразделяются на галогениды алкила, винила, арила и ацила. В алкилгалогенидах все четыре связи с углеродом, несущим галоген, являются одинарными связями; в виниловых галогенидах углерод, несущий галоген, дважды связан с другим углеродом; в арилгалогенидах галогенсодержащий углерод является частью ароматического кольца; а в ацилгалогенидах (также называемых галогенангидридами) галогенсодержащий углерод имеет двойную связь с кислородом.Здесь показаны примеры четырех типов.

PVC

Винилхлорид — это галогенорганическое соединение, которое имеет важное промышленное применение. При обработке некоторыми катализаторами мономеры винилхлорида подвергаются полимеризации и образуют более крупное соединение, известное как поливинилхлорид или ПВХ. ПВХ используется при производстве многих продуктов, в том числе упаковочных пленок и водопроводных труб.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Именно тип углерода, с которым непосредственно связан галоген, в первую очередь отвечает за характерные свойства каждого класса.Таким образом, углерод, несущий галоген в аллилхлориде (CH ₂ = CHCH ₂ Cl), одинарно связан с каждым из присоединенных к нему атомов, что делает соединение алкилгалогенидом, даже если двойная связь присутствует в другом месте в цепь. По той же причине бензилхлорид (C ₆ H ₅ CH ₂ Cl) является алкилгалогенидом, а не арилгалогенидом, даже если бензольное кольцо присутствует.

Галогенорганические соединения широко различаются по химической реакционной способности, в зависимости от галогена и класса, к которому они принадлежат, и они могут даже различаться в пределах одного класса.Заместитель галогена считается функциональной группой, и превращения галогенорганических соединений входят в число наиболее важных в органической химии. Многие галогенорганические соединения, особенно хлорорганические соединения, являются важными промышленными химическими веществами; они используются в качестве растворителей и пестицидов, а также в качестве промежуточных продуктов при получении красителей, лекарств и синтетических полимеров. Более 2000 галогенорганических соединений были идентифицированы как природные материалы и производятся различными растениями, грибами, бактериями и морскими организмами.Доступны различные синтетические методы для введения галогенов в органические молекулы, и соединения органических галогенов могут быть преобразованы в другие классы функциональных групп надежными методами.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

В этой статье обсуждаются галогениды алкила, винила и арила; для получения дополнительной информации об ацилгалогенидах, см. галогенангидрид и карбоновая кислота.

При наименовании галогенорганических соединений используются два типа номенклатуры IUPAC: замещающий и функциональный класс.В заместительной номенклатуре приставка фтор-, хлор-, бром- или йод- добавляется к названию углеводородного каркаса вместе с числом (называемым месторасположением), идентифицирующим углерод, к которому присоединен галоген. Заместители, включая галоген, перечислены в алфавитном порядке. Здесь приведены примеры заместительной номенклатуры.

При наименовании алкилгалогенидов по номенклатуре функциональных классов используются два отдельных слова. Первое слово — это название алкильной группы ИЮПАК (для объяснения номенклатуры ИЮПАК: см. углеводород), а второе — слово фторид , хлорид , бромид или йодид — в зависимости от галоген.Цепь алкильной группы нумеруется, начиная с атома углерода, к которому присоединен галоген.

Некоторые хлорированные углеводороды давно известны под общепринятыми названиями. К ним относятся CH ₂ Cl ₂ (метиленхлорид), CHCl ₃ (хлороформ), CCl ₄ (четыреххлористый углерод), CH ₂ = CHCl (винилхлорид) и CH ₂ = CCl. ₂ (винилиденхлорид).

Прочность и реакционная способность углерод-галогеновой связи

Среди различных классов галогенорганических соединений арилгалогениды имеют самые сильные связи углерод-галоген, а алкилгалогениды — самые слабые, как, например, в следующем ряду хлорорганических соединений.(Энергия диссоциации связи — это количество энергии, необходимое для разрыва данной связи молекулы в газовой фазе.)

Существует грубая корреляция между прочностью связи и скоростью реакции галогенорганических соединений; например, чем прочнее связь углерод-галоген, тем медленнее скорость реакции. Многие из наиболее распространенных и полезных реакций алкилгалогенидов применительно к виниловым или арилгалогенидам протекают слишком медленно, чтобы их можно было применить на практике.

Структура и физические свойства

Алкилгалогениды (RX, где R представляет собой алкильную группу, а X представляет собой F, Cl, Br или I) классифицируются как первичные, вторичные или третичные в зависимости от степени замещения у углерода, к которому присоединен галоген.В первичном алкилгалогениде углерод, несущий галоген, непосредственно связан с одним другим углеродом, во вторичном алкилгалогениде — с двумя, а в третичном алкилгалогениде — с тремя.

Способы, используемые для получения алкилгалогенидов, и реакции, которым подвергаются алкилгалогениды, часто зависят от того, является ли алкилгалогенид первичным, вторичным или третичным.

Галогеновый заместитель притягивает электроны в связи C ― X к себе, придавая углероду частичный положительный заряд (δ +), а галогену — частичный отрицательный заряд (δ-).Наличие образующейся полярной ковалентной связи делает большинство алкилгалогенидов полярными соединениями. Поскольку диполь связи (мера разделения зарядов) связи C ― X является произведением члена заряда (наибольшего для фтора и наименьшего для йода) и члена расстояния (наименьшего для фтора и наибольшего для йода), молекулярные дипольные моменты алкилгалогенидов не сильно различаются от одного галогена к другому.

Наиболее важные реакции галогенорганических соединений включают разрыв связи углерод-галоген посредством процессов, в которых галоген удерживает оба электрона исходной связи и теряется в виде отрицательно заряженного иона (X ^— ).В соответствии с порядком прочности связи углерод-галоген, при котором связь с фтором является самой сильной, а связь с йодом является самой слабой из связей углерод-галоген, фториды обычно наблюдаются как наименее реакционноспособные из алкилгалогенидов и иодидов. наиболее реактивный.

Температура кипения этилгалогенидов увеличивается с увеличением атомного номера галогена. С увеличением атомного номера галоген становится более поляризуемым, а это означает, что электрическое поле, связанное с атомом, легче искажается наличием близлежащих электрических полей.Фтор является наименее поляризуемым из галогенов, а йод — наиболее поляризуемым. Повышенная поляризуемость связана с более сильными силами межмолекулярного притяжения типа лондонской дисперсии ( см. химическая связь: межмолекулярные силы) и, следовательно, с повышенной температурой кипения.

Многократное замещение галогенов приводит к увеличению температуры кипения: CH ₃ Cl кипит при -24 ° C (-11 ° F), CH ₂ Cl ₂ при 40 ° C (104 ° F), CHCl ₃ при 61 ° C (142 ° F) и CCl ₄ при 77 ° C (171 ° F).Однако множественное замещение фтора является исключением: CH ₃ CH ₂ F кипит при -32 ° C (-26 ° F), CH ₃ CHF ₂ при -25 ° C (-13 ° F) , CH ₃ CF ₃ при -47 ° C (-53 ° F) и CF ₃ CF ₃ при -78 ° C (-108 ° F). Уменьшая поляризуемость молекул, множественное замещение фтором ослабляет силу дисперсионных сил между молекулами. В жидком состоянии эти ослабленные силы межмолекулярного притяжения отражаются в необычно низких температурах кипения, а в твердом состоянии они ответственны за новые свойства фторуглеродных полимеров.

Плотности алкилгалогенидов связаны с межмолекулярными силами притяжения и имеют тенденцию к параллельным точкам кипения, причем алкилфториды являются наименее плотными, а алкилйодиды — наиболее плотными. Обычно алкилфториды и хлориды менее плотны, чем вода, а бромиды и йодиды более плотны, чем вода. Алкилгалогениды не растворяются в воде.

галоген | Элементы, примеры, свойства, использование и факты

Галоген , любой из шести неметаллических элементов, которые составляют группу 17 (группа VIIa) периодической таблицы.Элементами галогена являются фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) и теннессин (Ts). Им было дано название галоген , от греческих корней hal — («соль») и — gen («производить»), потому что все они производят натриевые соли с аналогичными свойствами, из которых хлорид натрия — таблица соль или галит — наиболее известны.

таблица Менделеева

Современная версия периодической таблицы элементов.

Британская энциклопедия, Inc.

Популярные вопросы

Что такое галогенные элементы?

Каковы основные свойства галогенных элементов?

Галогенные элементы очень реактивны. Они производят соли с натрием, из которых наиболее известна поваренная соль (хлорид натрия, NaCl). Галогенные элементы имеют семь валентных электронов на внешней электронной оболочке. Следовательно, когда эти элементы могут получать электрон от другого атома, они образуют очень стабильные соединения, поскольку их внешняя оболочка заполнена.

Для чего используются галогенные элементы?

Почему эти элементы называются галогенами?

При взаимодействии этих элементов с натрием они образуют соли. Самым известным из них является хлорид натрия или обычная поваренная соль (также называемая галитом). Слово галоген происходит от греческих корней hal- , что означает «соль», и -gen , что означает «производить».

Из-за своей высокой реакционной способности свободные галогеновые элементы не встречаются в природе.В комбинированной форме фтор — самый распространенный из галогенов в земной коре. Процентное содержание галогенов в магматических породах земной коры составляет 0,06 фтора, 0,031 хлора, 0,00016 брома и 0,00003 йода. Астатин и теннессин не встречаются в природе, потому что состоят только из короткоживущих радиоактивных изотопов.

Галогеновые элементы очень похожи друг на друга по своему общему химическому поведению и по свойствам их соединений с другими элементами.Однако происходит постепенное изменение свойств от фтора через хлор, бром и йод до астата — разница между двумя последовательными элементами наиболее выражена для фтора и хлора. Фтор является наиболее реактивным из галогенов и, фактически, из всех элементов, и у него есть некоторые другие свойства, которые отличают его от других галогенов.

Хлор — самый известный из галогенных элементов. Свободный элемент широко используется в качестве агента для очистки воды и используется в ряде химических процессов.Поваренная соль, хлорид натрия, конечно же, одно из самых привычных химических соединений. Фториды известны главным образом тем, что их добавляют в водопроводную воду для предотвращения кариеса, но органические фториды также используются в качестве хладагентов и смазок. Йод наиболее известен как антисептик, а бром используется в основном для получения соединений брома, которые используются в антипиренах и в качестве общих пестицидов. В прошлом дибромид этилена широко использовался в качестве добавки к этилированному бензину.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас

Вероятно, наиболее важное обобщение, которое можно сделать в отношении галогенных элементов, состоит в том, что все они являются окислителями; то есть они повышают степень окисления или степень окисления других элементов — свойство, которое раньше приравнивалось к комбинации с кислородом, но теперь интерпретируется с точки зрения переноса электронов от одного атома к другому. При окислении другого элемента восстанавливается сам галоген; то есть степень окисления 0 свободного элемента снижается до -1.Галогены могут объединяться с другими элементами с образованием соединений, известных как галогениды, а именно фторидов, хлоридов, бромидов, йодидов и астатидов. Многие из галогенидов можно рассматривать как соли соответствующих галогенидов водорода, которые представляют собой бесцветные газы при комнатной температуре и атмосферном давлении и (за исключением фтороводорода) образуют сильные кислоты в водном растворе. Действительно, общий термин соль происходит от каменной соли или поваренной соли (хлорида натрия). Склонность галогенных элементов образовывать солеоподобные (т.е.е., высокоионный) соединения увеличивается в следующем порядке: астат <йод <бром <хлор <фтор. Фториды обычно более стабильны, чем соответствующие хлориды, бромиды или йодиды. (Часто астат не упоминается в общих обсуждениях галогенов, потому что о нем известно меньше, чем о других элементах.)

ионная связь: хлорид натрия или поваренная соль

Ионная связь в хлориде натрия. Атом натрия (Na) отдает один из своих электронов атому хлора (Cl) в химической реакции, в результате чего положительный ион (Na ⁺ ) и отрицательный ион (Cl ^—) образуют стабильное ионное соединение. (хлорид натрия; поваренная соль) на основе этой ионной связи.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Окислительная сила галогенов увеличивается в том же порядке, то есть от астата к фтору. Поэтому из галогенных элементов сложнее всего получается элементарный фтор, а с наименьшими — йод. Как класс, галогеновые элементы являются неметаллами, но астат проявляет определенные свойства, напоминающие свойства металлов.

Химическое поведение галогенных элементов наиболее удобно обсуждать с точки зрения их положения в периодической таблице элементов.В периодической таблице галогены составляют группу 17 (в соответствии с системой нумерации, принятой Международным союзом теоретической и прикладной химии), группу, непосредственно предшествующую благородным газам. Атомы галогена несут семь валентных электронов на своей внешней электронной оболочке. Эти семь крайних электронов находятся на двух разных типах орбиталей, обозначенных s (с двумя электронами) и p (с пятью). Потенциально атом галогена мог бы удерживать еще один электрон (на орбитали p ), что дало бы полученному галогенид-иону такое же расположение (конфигурацию), что и благородный газ рядом с ним в периодической таблице.Эти электронные конфигурации исключительно стабильны. Эта выраженная тенденция галогенов приобретать дополнительный электрон делает их сильными окислителями.

атом хлора

модель атома хлора Бора.

© Димитар Маринов / Dreamstime.com

При комнатной температуре и атмосферном давлении галогеновые элементы в своем свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул. В молекулярном фторе (F ₂ ) атомы удерживаются вместе связью, образованной объединением орбиталей p от каждого атома, причем такая связь классифицируется как сигма-связь.Следует отметить, что энергия диссоциации фтора (энергия, необходимая для разрыва связи F ― F) более чем на 30 процентов меньше, чем у хлора, но аналогична энергии йода (I ₂ ). Слабость одинарной связи F ― F по сравнению с хлором может быть приписана небольшому размеру фтора, что приводит к уменьшению перекрытия связывающих орбиталей и увеличению отталкивания несвязывающих орбиталей. В йоде, однако, орбитали p более диффузны, что означает, что связь становится слабее, чем в хлоре или броме.

Галогены | Безграничная химия

Свойства галогенов

Галогены (фтор, хлор, бром, йод, астат) — это неметаллические элементы, которые обладают высокой электроотрицательностью и реакционной способностью.

Цели обучения

Опишите физические и химические свойства галогенов.

Основные выводы

Ключевые моменты

• Галогены — неметаллы 17 (или VII) группы периодической таблицы Менделеева. Вниз по группе размер атома увеличивается.Как двухатомная молекула, фтор имеет самую слабую связь из-за отталкивания электронов малых атомов.
• Из-за увеличения силы Ван-дер-Ваальса, понижающей группу, точки кипения галогенов увеличиваются. Следовательно, физическое состояние элементов в группе изменяется с газообразного фтора на твердый йод.
• Из-за высокого эффективного ядерного заряда галогены обладают высокой электроотрицательностью. Следовательно, они обладают высокой реакционной способностью и могут получить электрон в результате реакции с другими элементами.Галогены в достаточных количествах могут быть вредными или смертельными для биологических организмов.

Ключевые термины

• электроотрицательность : тенденция атома притягивать к себе электроны.
• галогены : Группа 17 (или VII) периодической таблицы Менделеева, состоящая из фтора (F), хлора (Cl), брома (Br), йода (I) и астата (At). У них схожие химические свойства.

Галогены представляют собой серию неметаллических элементов из 17 группы периодической таблицы (ранее VII).Галогены включают фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Искусственно созданный элемент 117 (ununseptium) также может считаться галогеном.

Физические свойства

Атомы увеличиваются в группе по мере заполнения дополнительных электронных оболочек. Когда фтор существует в виде двухатомной молекулы, связь F – F оказывается неожиданно слабой. Это связано с тем, что атомы фтора являются наименьшими из галогенов — атомы тесно связаны друг с другом, что приводит к отталкиванию между свободными электронами в двух атомах фтора.

Точки кипения галогенов увеличиваются по группе из-за увеличения силы Ван-дер-Ваальса по мере увеличения размера и относительной атомной массы атомов. Это изменение проявляется в изменении фазы элементов из газовой (F ₂ , Cl ₂ ) в жидкую (Br ₂ ), в твердую (I ₂ ). Галогены — единственная группа периодической таблицы, содержащая элементы во всех трех известных состояниях вещества (твердое, жидкое и газообразное) при стандартной температуре и давлении.

Физические состояния галогенов : Галогены представляют все три знакомых состояния вещества: (слева направо) хлор — это газ, бром — жидкость и йод — твердое тело. Высокоактивный фтор на рисунке не представлен.

Химические свойства

Электроотрицательность — это способность атома притягивать электроны или электронную плотность к себе внутри ковалентной связи. Электроотрицательность зависит от притяжения между ядром и связывающими электронами во внешней оболочке.Это, в свою очередь, зависит от баланса между количеством протонов в ядре, расстоянием между ядром и связывающими электронами и экранирующим эффектом внутренних электронов. В галогенидах водорода (HX, где X — галоген) связь H-X удлиняется по мере увеличения количества атомов галогена. Это означает, что общие электроны находятся дальше от ядра галогена, что увеличивает экранирование внутренних электронов. Это означает, что электроотрицательность уменьшается по группе.

Галогены обладают высокой реакционной способностью и в достаточных количествах могут быть вредными или смертельными для биологических организмов.Эта реактивность обусловлена ​​высокой электроотрицательностью и высоким эффективным зарядом ядра. Галогены могут получить электрон, вступая в реакцию с атомами других элементов.

Фтор — один из самых реактивных элементов. Он реагирует с инертными материалами, такими как стекло, и образует соединения с более тяжелыми инертными газами. Это едкий и высокотоксичный газ. Реакционная способность фтора означает, что, как только он вступает в реакцию с чем-либо, он связывается настолько прочно, что образующаяся молекула становится инертной и нереактивной.Фтор может реагировать со стеклом в присутствии небольшого количества воды с образованием тетрафторида кремния (SiF4). Таким образом, с фтором необходимо обращаться с такими веществами, как инертное фторорганическое соединение тефлон.

Фтор активно реагирует с водой с образованием кислорода (O ₂ ) и фтороводорода:

[латекс] 2 \ text {F} _2 (\ text {g}) + 2 \ text {H} _2 \ text {O} (\ text {l}) \ rightarrow \ text {O} _2 (\ text { g}) + 4 \ text {HF} (\ text {aq}) [/ latex]

Хлор имеет максимальную растворимость 7.1 г на кг воды при температуре окружающей среды (21 ° C). Растворенный хлор реагирует с образованием соляной кислоты (HCl) и хлорноватистой кислоты (HClO), раствора, который можно использовать в качестве дезинфицирующего средства или отбеливателя:

[латекс] \ text {Cl} _2 (\ text {g}) + \ text {H} _2 \ text {O} (\ text {l}) \ rightarrow \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {HClO} (\ text {aq}) [/ latex]

Бром имеет растворимость 3,41 г на 100 г воды. Медленно реагирует с образованием бромистого водорода (HBr) и бромистоводородной кислоты (HBrO):

[латекс] \ text {Br} _2 (\ text {g}) + \ text {H} _2 \ text {O} (\ text {l}) \ rightarrow \ text {HBr} (\ text {aq}) + \ text {HBrO} (\ text {aq}) [/ latex]

Йод минимально растворим в воде с растворимостью 0.03 г на 100 г воды. Однако йод образует водный раствор в присутствии иодид-иона. Это происходит при добавлении йодида калия (KI) с образованием трииодид-иона.

Галогенные соединения

Галогены обладают высокой реакционной способностью и могут образовывать галогениды водорода, галогениды металлов, органические галогениды, интергалогены и полигалогенированные соединения.

Цели обучения

Обсудить галогенные соединения и их свойства.

Основные выводы

Ключевые моменты

• Галогениды водорода представляют собой бинарные соединения галогенов с водородом.При растворении в воде они являются сильными галогеноводородными кислотами, за исключением HF. Все эти кислоты опасны; некоторые из них широко используются на химических заводах.
• Галогениды металлов представляют собой соединения галогенов и металлов. Они включают высокоионные соединения, мономерные ковалентные соединения и полимерные ковалентные соединения. Галогениды металлов могут быть получены прямым соединением или нейтрализацией основной соли металла галогеноводородной кислотой.
• Межгалогенные соединения образуются, когда галогены реагируют друг с другом.Некоторые из них напоминают чистые галогены в некоторых отношениях, но в основном их свойства и поведение являются промежуточными по сравнению с двумя родительскими галогенами. Однако некоторые свойства не обнаруживаются ни у одного из исходных галогенов.
• Галогенированные соединения или органические галогениды — это органические соединения, содержащие атомы галогена. В организме человека некоторые галогены выполняют несколько регулирующих функций, в то время как другие не являются необходимыми. Органогалогены синтезируются посредством реакции нуклеофильного отрыва.
• Соединения, замещенные несколькими галогенами, известны как полигалогенированные соединения.Многие из них очень токсичны и накапливаются в организме человека, но у них есть много потенциальных применений.

Ключевые термины

• межгалоген : бинарное соединение двух разных галогенов.
• полигалогенированное соединение : соединение с несколькими атомами галогенов.
• галогенид : соединение галогена и одного или нескольких элементов.

Галогениды водорода

Все галогены образуют бинарные соединения с водородом, и эти соединения известны как галогениды водорода: фтористый водород (HF), хлористый водород (HCl), бромистый водород (HBr), йодоводород (HI) и астатид водорода (HAt). .Все они, кроме HF, при растворении в воде являются сильными химическими кислотами. Однако плавиковая кислота действительно обладает довольно разрушительными свойствами по отношению к животным тканям, в том числе к тканям человека.

В водном растворе галогениды водорода известны как галогенводородные кислоты. Названия этих кислот следующие:

• плавиковая кислота
• соляная кислота
• бромистоводородная кислота
• иодистоводородная кислота

Все эти кислоты опасны, и с ними необходимо обращаться с большой осторожностью.Некоторые из этих кислот также широко используются на химических заводах. Водородный астатид также должен быть сильной кислотой (гидростатическая кислота), но он редко включается в презентации о галогеноводородных кислотах из-за крайней радиоактивности астата (через альфа-распад) и того факта, что он легко разлагается на составляющие его элементы (водород и астатин). ).

Галогениды металлов

Галогены образуют много соединений с металлами. К ним относятся высокоионные соединения, такие как хлорид натрия, мономерные ковалентные соединения, такие как гексафторид урана, и полимерные ковалентные соединения, такие как хлорид палладия.Галогениды металлов обычно получают путем прямого комбинирования или, чаще, путем нейтрализации основной соли металла галогеноводородной кислотой.

Хлорид серебра : Хлорид серебра — это осадок, образующийся при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида.

Соединения межгалогенные

Галогены реагируют друг с другом с образованием межгалогенных соединений. Двухатомные межгалогенные соединения, такие как BrF, ICl и ClF, в некоторых отношениях напоминают чистые галогены.Свойства и поведение двухатомного межгалогенного соединения имеют тенденцию быть промежуточными по отношению к свойствам и поведению его родительских галогенов. Однако некоторые свойства не обнаруживаются ни у одного из исходных галогенов. Например, Cl ₂ и I ₂ растворимы в CCl ₄ , а ICl — нет, поскольку это полярная молекула (из-за разницы в электроотрицательности между I и Cl).

Органические галогениды

Многие синтетические органические соединения, такие как пластмассовые полимеры, а также некоторые природные органические соединения содержат атомы галогена; они известны как галогенированные соединения или органические галогениды.Хлор является самым распространенным из галогенов и единственным, необходимым (в виде ионов хлора) в относительно больших количествах для человека. Например, ионы хлора играют ключевую роль в работе мозга, опосредуя действие тормозящего передатчика ГАМК. Они также используются организмом для выработки желудочного сока. Йод необходим в незначительных количествах для выработки гормонов щитовидной железы, таких как тироксин. С другой стороны, ни фтор, ни бром не считаются необходимыми для человека. Органогалогены также синтезируются посредством реакции нуклеофильного отрыва.

Полигалогенированные соединения

Полигалогенированные соединения — это промышленно созданные соединения, замещенные множеством галогенов. Многие из них очень токсичны и биоаккумулируются в организме человека, но у них есть много возможных применений. Полигалогенированные соединения включают широко разрекламированные ПХД, ПБДЭ и ПФУ, а также множество других соединений.

Использует галоген

Хотя галогены и их соединения могут быть токсичными, некоторые из них необходимы для функционирования человеческого организма и используются в повседневных продуктах.

Цели обучения

Обсудите использование различных галогенов.

Основные выводы

Ключевые моменты

• Фторид можно найти во многих повседневных продуктах, включая зубную пасту, витаминные добавки, детские смеси и даже общественную воду. Однако чрезмерное потребление фторида может быть фатальным.
• Хлор составляет около 0,15 процента массы тела человека и играет несколько важных ролей в функционировании организма. Соединения хлора и брома используются в качестве дезинфицирующих средств при стерилизации.
• Йод необходим для функционирования щитовидной железы организма. Без йода не могут вырабатываться гормоны щитовидной железы, что приводит к гипотиреозу.
• Лекарства-кандидаты, которые включают атомы галогена, обычно более липофильны и менее водорастворимы, чем их аналоги, и поэтому имеют улучшенное проникновение через липидные мембраны и ткани. Из-за этого некоторые галогенированные препараты могут накапливаться в жировой ткани.
• Полигалогенированные соединения (PHC) обладают высокой реакционной способностью и также накапливаются в организме человека; некоторые из них обладают токсичными и канцерогенными свойствами.ПМСП используются в большом количестве промышленных товаров и в борьбе с вредителями.

Ключевые термины

• гипотиреоз : болезненное состояние, вызванное недостаточной выработкой тироидных гормонов щитовидной железой.
• полигалогенированные соединения : Соединения с несколькими атомами галогена.
• дезинфицирующее средство : Вещество, убивающее микробы и / или вирусы.

Фторид

Несмотря на свою токсичность, фтор можно найти во многих повседневных продуктах, включая зубную пасту, витаминные добавки, детские смеси и даже воду из общего пользования.Многие стоматологические продукты содержат фтор, чтобы предотвратить кариес, но чрезмерное потребление фторида может быть фатальным.

Хлор

Хлор составляет около 0,15 процента массы тела человека. Хлор в основном используется для производства соляной кислоты, которая секретируется париетальными клетками желудка и используется для поддержания кислой среды для пепсина. Он играет жизненно важную роль в поддержании правильного кислотно-щелочного баланса жидкостей организма. В кишечнике он нейтрализуется бикарбонатом натрия.

Хлор также реагирует с натрием с образованием хлорида натрия, более известного как поваренная соль.

И хлор, и бром используются в качестве дезинфицирующих средств для питьевой воды, плавательных бассейнов, свежих ран, спа, посуды и поверхностей. Они убивают бактерии и другие потенциально опасные микроорганизмы с помощью процесса, известного как стерилизация. Хлор и бром также используются при отбеливании. Гипохлорит натрия, производимый из хлора, является активным ингредиентом большинства отбеливателей для тканей.Отбеливатели на основе хлора также используются при производстве некоторых бумажных изделий.

Йод

Йод — незаменимый минерал для организма. Он используется в щитовидной железе, но также может быть обнаружен в тканях груди, слюнных железах и надпочечниках. Без йода не могут вырабатываться гормоны щитовидной железы, что приводит к состоянию, называемому гипотиреозом. Без лечения щитовидная железа раздувается и образует видимый зоб. У детей с гипотиреозом может развиться умственная отсталость.У женщин гипотиреоз может привести к бесплодию, выкидышам, раку груди и яичников. Проблемы с щитовидной железой были обычной проблемой на протяжении многих лет, особенно у женщин среднего возраста; исследования коррелируют это с тем фактом, что уровень йода среди населения в целом значительно снизился за последние годы. Из-за определенных проблем со здоровьем многие люди потребляли меньше соли, которая обычно содержит йод.

При открытии лекарств включение атомов галогена в ведущее лекарство-кандидат приводит к появлению аналогов, которые обычно являются более липофильными и менее растворимыми в воде.Следовательно, атомы галогена используются для улучшения проникновения через липидные мембраны и ткани. Отсюда следует, что некоторые галогенированные препараты имеют тенденцию накапливаться в жировой ткани.

Полигалогенированные соединения

Полигалогенированные соединения (ПГС) представляют особый интерес и важность, поскольку галогены, как правило, обладают высокой реакционной способностью и биоаккумулируются в организме человека. Галогены также являются частью надмножества токсичных и канцерогенных промышленных химикатов: ПБДЭ, ПХД, диоксины (ПХДД) и ПФУ являются полигалогенированными соединениями.

ДДТ

ДДТ (дихлордифенилтрихлорэтан) — это полигалогенированный пестицид, который был запрещен в США в 1972 году из-за потенциально вредного воздействия на здоровье человека. Во второй половине Второй мировой войны он использовался для борьбы с малярией и тифом среди гражданского населения и войск. Швейцарский химик Пауль Герман Мюллер был удостоен Нобелевской премии по физиологии и медицине в 1948 г. «за открытие высокой эффективности ДДТ в качестве контактного яда против нескольких членистоногих.«После того, как было признано вредное воздействие ДДТ на окружающую среду, он был запрещен в сельском хозяйстве во всем мире в соответствии со Стокгольмской конвенцией, но его ограниченное использование для борьбы с переносчиками болезней продолжается и по сей день, хотя остается спорным. Ученые называют запрет США на ДДТ одним из основных факторов возвращения белоголового орлана, национальной птицы Соединенных Штатов, из состояния близкого к исчезновению.

Химическая структура ДДТ : ДДТ (дихлордифенилтрихлорэтан) представляет собой хлорорганическое соединение, используемое в качестве инсектицида.В настоящее время он запрещен в США из-за его потенциально вредного воздействия на здоровье человека. Обозначения: атомы хлора: зеленый, атомы углерода: черный, атомы водорода: белый.

PHC обычно не смешиваются с органическими растворителями или водой, но смешиваются с некоторыми углеводородами, из которых их часто получают. ПМСП используются в широком спектре продуктов и отраслей, таких как:

• Обработка дерева
• Антипригарные, водонепроницаемые и огнестойкие покрытия
• Косметика
• Медицина (e.г., лечение рака, хирургия и медицинская визуализация)
• Электронные жидкости
• Пластмассы (например, пищевые контейнеры и упаковка)
• Автомобили
• Самолеты
• Одежда и ткани
• Изоляция
• Клеи
• Краски
• Пенополиуретан
• Борьба с вредителями (ДДТ)

элементов и периодическая таблица: галогены

Во втором столбце с правой стороны периодической таблицы вы найдете Семнадцатую группу (Группа XVII).Эта колонна является домом для галогенных элементов семейства . Кто в этой семье? Включенные элементы включают фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At).
Когда вы посмотрите на наши описания элементов фтора и хлора, вы увидите, что у них обоих по семь электронов на внешней оболочке. Эта семиэлектронная черта применима ко всем галогенам. Все они всего на один электрон не дотягивают до полных оболочек . Поскольку они так близки к счастью, у них есть черта сочетания множества различных элементов.Они очень реактивны. Вы часто обнаружите, что они связаны с металлами и элементами из первой группы периодической таблицы. Каждый элемент в столбце слева имеет по одному электрону, который они хотели бы подарить.

Мы только что рассказали вам, насколько реактивных галогенов. Не все галогены реагируют с одинаковой интенсивностью или энтузиазмом. Фтор является наиболее активным и соединяется с большинством элементов периодической таблицы. Реактивность уменьшается по мере продвижения вниз по столбцу.По мере того, как вы узнаете больше о таблице, вы обнаружите, что этот образец справедлив и для других семей. По мере увеличения атомного номера атомы становятся больше. Их химические свойства немного меняются по сравнению с элементом прямо над ними на столе.

Элементы, о которых мы говорим в этом разделе, называются галогенами. Когда галоген соединяется с другим элементом, полученное соединение называется галогенидом . Один из лучших примеров галогенида — хлорид натрия (NaCl).Не думайте, что галогены всегда образуют ионные соединения и соли. Некоторые галогениды мира входят в состав молекул с ковалентными связями.

Науки о Земле: соль Земли (видео NASA / GSFC)

6.12: Галогены — Химия LibreTexts

Вы, наверное, уже видели галогенные лампы раньше. Возможно, в вашем доме даже есть галогенные лампы. Если вы это сделаете, вы, возможно, заметили, что они сильно нагреваются и излучают много света для своего размера.Галогенная лампа отличается от обычной лампы накаливания, поскольку в ней содержится небольшое количество галогена внутри лампы. Газ химически соединяется с металлом в нити накала, что продлевает срок ее службы. Благодаря этому лампа нагревается и излучает больше света, чем обычная лампа накаливания, но при этом не перегорает. Что такое галогеновый газ и какие элементы являются галогенами? В этом разделе будут рассмотрены галогены.

Встречайте галогены

Галогены — это высокореактивные неметаллические элементы 17-й группы периодической таблицы Менделеева.Как вы можете видеть в периодической таблице, показанной на рисунке ниже, галогены включают элементы фтор \ (\ left (\ ce {F} \ right) \), хлор \ (\ left (\ ce {Cl} \ right) \), бром \ (\ left (\ ce {Cl} \ right) \), йод \ (\ left (\ ce {I} \ right) \) и астатин \ (\ left (\ ce {At} \ верно)\). Все они относительно обычны на Земле, за исключением астата. Астатин радиоактивен и быстро распадается на другие, более стабильные элементы. В результате это один из наименее распространенных элементов на Земле.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Галогены находятся в группе 17 периодической таблицы, в данном случае в зеленом столбце в правой части таблицы.

Химические свойства галогенов

Галогены относятся к числу наиболее реакционноспособных из всех элементов, хотя реакционная способность снижается по направлению вверх вниз по группе галогенов. Поскольку все галогены имеют семь валентных электронов, они «стремятся» получить еще один электрон. Это дает им полный внешний энергетический уровень, который является наиболее стабильным расположением электронов. Галогены часто сочетаются с щелочными металлами 1 группы периодической таблицы. Щелочные металлы имеют только один валентный электрон, который они одинаково «стремятся» отдать.Реакции с участием галогенов, особенно галогенов в верхней части группы, могут быть взрывоопасными.

Физические свойства галогенов

Группа галогенов довольно разнообразна. Он включает элементы, которые находятся в трех различных состояниях вещества при комнатной температуре. Фтор и хлор — это газы, бром — жидкость, а йод и астат — твердые вещества. Галогены также различаются по цвету, как вы можете видеть на рисунке ниже. Фтор и хлор имеют зеленый цвет, бром — красный цвет, а йод и астат — почти черный цвет.Как и другие неметаллы, галогены не проводят электричество или тепло. По сравнению с большинством других элементов галогены имеют относительно низкие температуры плавления и кипения.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): элементарный хлор, бром и йод.

Использование галогенов

У большинства галогенов есть множество важных применений. Некоторые из них описаны в таблице ниже.

Сводка

• Галогены — это высокореактивные неметаллические элементы 17-й группы таблицы Менделеева.
• Галогены включают твердые вещества, жидкости и газы при комнатной температуре, и они различаются по цвету.
• Галогены являются одними из самых реактивных элементов. У них семь валентных электронов, поэтому они очень «стремятся» получить один электрон, чтобы иметь полный внешний энергетический уровень.
• Галогены имеют множество важных применений, таких как предотвращение кариеса и уничтожение микробов.

Узнать больше

В таблице ниже приведены температуры плавления и кипения галогенов.Создайте график с данными, а затем опишите словами тенденции, которые вы видите на своем графике.

Авторы и авторство

• Фонд CK-12 Шэрон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза ​​Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.

Определение галогена по Merriam-Webster

hal · o · gen | \ ˈHa-lə-jən \

: любой из пяти элементов: фтор, хлор, бром, йод и астат, которые входят в группу VIIA периодической таблицы и существуют в свободном состоянии, как правило, в виде двухатомных молекул.

: содержит, использует или является галогеном галогенная лампа

.